Practicas

ACADEMIA DE QUÍMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA UNIDAD ZACATENCO

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PRÁCTICA 1 “ENLACES”
OBJETIVO El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.MATERIAL         7 Vasos de precipitados de 100 cc. 1 Vaso de precipitados de 400 cc. 2 Laminas de Cobre. 1 Porta pilas para 6 pilas de 1.5 Volts. 6 Pilas de 1.5 Volts. 1 Socket para foco de 6.3 Volts. 1 Foco de 6.3 Volts 3 Extensiones con caimanes en ambos extremos.  1 Cápsula de porcelana.  1 Pinza para crisol.  1 Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto.

REACTIVOS 1.-Soluciones a 30 g/L de:  NaCl.  KNO3.  Azúcar (C12H22O11). 2.- Soluciones al 50% volumen de:  HCl.  CH3COOH Ácido acético.  C2H5OH Alcohol. 3.- CCl4 Tetracloruro de Carbono. 4.- NaCl Granulado. 5.- Azúcar granulada.

PROCEDIMIENTO DE LA PRÁCTICA PROCEDIMIENTO A 1. Marque los vasos limpios de 100 cc. con una etiqueta, indicando NaCl, KNO3, C12H22O11, HCl, CH3–COOH, C2H5–OH y CCl4 respectivamente;vierta en cada uno aproximadamente 20 cc. de la solución correspondiente. En el vaso de 400 cc. vierta aproximadamente 200 cc. de agua.

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2. Monte el circuito como se indica en la figura, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene el agua, con el objetivo de limpiarlos.
Foco

Alambres conductores SoluciónContacto Clavija Electrodos

3. Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si el foco enciende, continúe, en caso contrario, revise el circuito. 4. A continuación introduzca los electrodos en la solución de NaCl, como se indica en la figura; anote si enciende o no el foco. 5. Retire los electrodos de la solución de NaCl, introdúzcalos en el vaso con agua paraenjuagarlos y séquelos. 6. Repita los pasos 4 y 5 para cada una de las sustancias, anotando en la tabla del cuestionario, si enciende o no el foco.

PROCEDIMIENTO B

1. Coloque una pequeña cantidad (unos cuantos granos) de azúcar (C12H22O11) en la cápsula de porcelana y caliente hasta la fusión. Tome el tiempo aproximado que se requirió. 2. Deje enfriar la cápsula, límpiela calentando con agua,deje enfriar, séquela y a continuación coloque sobre la misma, unos cuantos granos de Sal (NaCl). 3. Caliente la cápsula con el NaCl por un tiempo similar al requerido por el azúcar para fundirse. Observe cuál se funde más rápido.

Nota: Tenga la precaución de no acercarse mucho.

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CUESTIONARIO PROCEDIMIENTO A 1. Llene lasiguiente tabla:

Solución Encendió el foco (Sí o No) Tipo de enlace (Iónico o Covalente)

NaCl

CH3-COOH

C12H22O11

HCl

KNO3

C2H5-OH

CCl4

PROCEDIMIENTO B 2. En el procedimiento B, ¿Qué sustancia funde más rápido y qué carácter de enlace predomina? ¿En la otra sustancia cuál es el carácter de enlace que predomina? 3. Describa los enlaces existentes (según Lewis) entre cada unode los átomos que forman las sustancias analizadas (Excepto para el azúcar). 4. Según la tabla de diferencias entre las electronegatividades de los elementos, escriba la mayor posibilidad de enlace (iónico o covalente) entre los átomos siguientes:

ENLACE Na y Cl KyO CyH Cl y H ( en el HCl) CyO C y Cl

ELECTRONEGATIVIDADES Na Cl K O C H 0.9 3 0.8 3.5 2.5 2.1

5. ¿Hay concordancia entre loconcluido experimentalmente y sus respuestas de la pregunta 4? (Sí o No). ¿Hay alguna excepción?. En caso de haber excepción, ¿Cuál es?.

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PRÁCTICA 2 “ESTADO SÓLIDO...