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Átomo y Estructura Atómica
Un átomo está formado por un núcleo central y una corteza compuesta por órbitas. El núcleo de cada elemento químico contiene una determinada cantidad fija de partículas denominadas “protones”, con carga eléctrica positiva, e igual cantidad de otras partículas denominadas “neutrones”, con carga eléctrica neutra.
La suma total de protones presentes en el núcleorepresenta el número atómico que le corresponde a cada átomo en particular, lo que le confiere, a su vez, propiedades físicas y químicas diferentes al resto de los otros elementos contenidos en la Tabla Periódica.
Cada sustancia química o elemento, además del número atómico propio que lo identifica y caracteriza, posee también peso atómico y un nombre común. Es decir, cualquier átomo de un elemento quecontenga, por ejemplo, un solo protón en su núcleo, será identificado siempre como un átomo de hidrógeno (H); si contiene 8 protones el elemento será oxígeno (O), mientras que si contiene 29 protones el elemento será identificado como cobre (Cu) .
El átomo posee también una corteza o nube de partículas girando constantemente alrededor de su núcleo central denominadas “electrones”, que tiene cargaeléctrica negativa (–). En el átomo la nube de electrones se encuentra distribuida en una o varias capas u órbitas cuyo número varía de acuerdo con la cantidad total de electrones que correspondan a un átomo en específico. Un átomo se considera normal, es decir, en estado eléctricamente neutro, cuando su núcleo contiene la misma cantidad de protones (con signo positivo), que de electrones (consigno negativo) girando a su alrededor en sus correspondientes órbitas. En algunas circunstancias los átomos no son neutros, tienen carga electrica negativa (aniones) o carga electrica positiva (cationes) y en ambos casos se denominan iones.
En un átomo cada una de sus órbitas posee un nivel diferente de energía. La última órbita, es decir, la más externa, es la que mayo energía posee y también lamás propensa a ganar o ceder electrones por encontrarse más alejada del núcleo y, por tanto, de su influencia de atracción. Con las órbitas más cercanas al núcleo sucede lo contrario, pues la fuerza de atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones que giran más cercanos a éste, impide que la puedan abandonar con facilidad. http://newton.cnice.mec.es/materiales_didacticos/el_atomo/index.html
http://www.youtube.com/watch?v=0UPRyzlWC6k&feature=related
http://www.lapaginadejc.com.ar/Quimica/Cuestion_Teor/CuestionarioTeorico.htm
http://www.lapaginadejc.com.ar/Quimica/Ejercitacion/UntitledFrameset-2.htm
http://www.youtube.com/watch?v=w5koEDdj7yA&feature=related

a tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos (átomos), conforme asus propiedades y características, denominadas propiedades periódicas.A lo largo del desarrollo de la química, algunos interesados en los diferentes tipos de sustancias, han propuesto distintos modelos de organización de los elementos químicos hasta entonces conocidos. En esta sección revisaremos su historia, su organización así como su utilidad.
Para lograrlo te solicito revisar los videos,haciendo las anotaciones que consideres convenientes.....pero anota, no solamente los veas, imagina que estas en una videosesión académica:
http://www.youtube.com/watch?v=0tVG450hM-w&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=36d4nuTWKEo&feature=relmfu
http://www.youtube.com/watch?v=O8uXEhdSwOA&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=3I3hoC4lOPM&feature=fvwrel
tabla periodicahttp://www.mcgraw-hill.es/bcv/tabla_periodica/mc.html
configuración electrónica
Se denomina configuración electrónica a localización de los electrones de un átomo en los distintos niveles y subniveles energéticos que este posee. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.
Las propiedades...