practicas

INSTITUTO TECNOLOGICO DE CIUDAD MADERO
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA Y BIOQUIMICA

REPORTE DE PRACTICAS DE LABORATORIO INTEGRAL II

PRACTICA No. 4
“DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DE DATOS DE EQUILIBRIO
LÍQUIDO-VAPOR EN UN SISTEMA BINARIO”

Equipo # 7
Grupo:

Integrantes
Morales salinas lucia Marianela
09070196
Maldonado navarro misden Vanesa
08070246
Amezcua torresCarlos Alberto
08070674
Quiroz Mendoza diana Lourdes
08070255


Catedrática:
Ing. Ma. Teodora Rodríguez Castellanos

Índice Página:

Objetivo………………………………………………………………………...

Fundamento teórico……………………………………..…………………….

Material y equipo…………………..………………………………………….Procedimiento…………………………………………………………………

Datos experimentales…………………………………..……………………..

Resultados ………..…………………………………………………………..

Graficas………………………………………………………………………

Apéndices………………………………..………………….

Discusión de Resultados…………………………………………………………………..

Conclusión………………………………………………………..................

Bibliografía……………………………………………………………………..


Objetivo
Introducir al alumno en los fundamentosdel equilibrio líquido-vapor básicos de las operaciones de destilación y rectificación.

Fundamento Teórico
¿Qué es la destilación?
Es una operación de separación de los componentes de una mezcla que se basa en la diferencia de volatilidades (puntos de ebullición) de los componentes. Es una operación de transferencia de masa que ocurre entre una fase liquida y una fase vapor.

La destilaciónes el método de separación industrial más ampliamente utilizado, con un enorme campo de aplicación que incluye desde la separaciones fáciles de mezclas binarias con alta diferencia en puntos e ebullición que destilan a presión atmosférica hasta separaciones difíciles de mezclas multicomponentes de elevados puntos de ebullición o mezclas azeótropicas.

DIAGRAMA DE SISTEMAS BINARIOS.Soluciones líquidas binarias ideales.

Figura: Diagrama T vs x,y de una solución líquida binaria ideal
Equilibrio de composición


Figura: a) Diagrama T vs x,y. b) Diagrama x vs y.

La solución analítica de los problemas de destilación se basa en las relaciones de equilibrio entre las fases líquido y vapor, por lo que es de suma importancia conocer las diversas expresiones de equilibrio entre lasque están:
Para una mezcla binaria líquida ideal A-B:
Ley de Dalton:


Ley de Raoult:

Donde:







En las mezclas típicas, la ley de Raoult proporciona únicamente una aproximación bastante burda; sólo es representativa cuando los componentes de la mezcla líquida son similares (por ejemplo, en mezclas de n-butano e isobutano en que se puede asumir que el coeficiente de actividad escasi igual a uno para todos los componentes en todo el rango de composiciones). El coeficiente de actividad, por lo tanto, juega un papel importante en los cálculos del equilibrio líquido-vapor. Por lo que la ley de Raoult modificada e escribe como:


De esta forma se puede reescribir la ley de Dalton como:


Despejando:

La termodinámica clásica dice poco acerca del coeficiente deactividad; la termodinámica no proporciona la cantidad experimental que se desea, sino que lo único que hace es relacionarla con otras cantidades experimentales. Por lo tanto, lo que hace la termodinámica es relacionar el efecto de la presión sobre el coeficiente de actividad para un volumen molar parcial, y éste se relaciona con el efecto de la temperatura sobre el coeficiente de actividad para laentalpía molar parcial. Estas relaciones son de rango de aplicación limitado debido a que es muy raro encontrar buenos datos tabulados para volumen molar parcial y entalpía molar parcial.

Se han propuesto muchas ecuaciones que relacionan a la energía de Gibbs molar en exceso con la composición. A continuación se presentan unas cuantas:



Ecuaciones de Van Laar.


La ecuación NRTL...