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Practica #5: Destilación simple.
Introducción:
La destilación es un proceso que consiste en calentar el liquido hasta su temperatura de ebullición, condensar los vapores formados y recolectarlos como liquido destilado.
En el sistema formado por un líquido dentro de un recipiente que se calientan ocurren diversos eventos, tales como: aumento de la temperatura, de la energía cinética de lasmoléculas que se encuentran en fase de vapor. Al aumentar la temperatura comienza la evaporación de las moléculas que se hallan próximas a la superficie del líquido hasta que la presión de vapor interna del mismo iguala a la presión externa que soporta el sistema.
Cuando estas presiones son iguales se observa que la evaporación ocurre también en el seno del líquido y es lo que se denominaebullición.
El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión externa que soporta el sistema. Por convención cuando la presión externa es igual a una atmosfera (1atm = 760mm de mercurio) se denomina punto de ebullición normal.
Casi todos los líquidos tienden a sobrecalentarse, alcanzando una temperatura superior al punto de ebullición; se encuentran entonces en unestado meta estable que se interrumpe periódicamente al formarse súbitamente una gran burbuja en el seno del líquido. Se observa entonces que este hierve a saltos. Para evitar esto antes de iniciar la destilación se añaden al líquido un material poroso, cuyos pequeños poros constituyen un lugar adecuado para la formación de núcleos de burbujas, hirviendo así el líquido suavemente.
El hecho deque cada líquido puro presente un punto de ebullición propio implica que cada sustancia tiene su presión de vapor característica, a una determinada temperatura. Es decir que si un líquido se coloca a un recipiente cerrado, al que previamente se le ha hecho vacío

, las moléculas este líquido comenzaran a evaporarse. La evaporación continuara hasta que se igualen las velocidades de evaporación y decondensación, momento en el cual se establecerá el equilibrio. La presión que ejercerán las moléculas presentes en la fase de vapor del sistema en estudio se denomina presión de vapor.
Si bien la destilación no es un proceso de equilibrio, ya que continuamente se retira masa del sistema, se fundamenta en estados de equilibrio liquido-vapor, a la temperatura de ebullición, pues solo se retira lafase de vapor cuando se ha alcanzado dicho equilibrio.
Para la clasificación se puede tener en cuenta la fase de vapor la fase liquida y la presión externa que soporta el sistema.
Cuando se considera la fase de vapor y según la vía que siga el vapor formado, se puede distinguir: destilación simple, destilación fraccionada y destilación por arrastre con vapor de agua.
Ley de Raoult: Ladisminución de la presión de vapor que se observa (cuando el soluto no es volátil ni fónico) en toda disolución con respecto a la del disolvente puro, es directamente proporcional al número de moléculas (fracción molar) del soluto por unidad del volumen del disolvente.
Objetivo:
El alumno después de la practica conocerá una de las técnicas mas común de separación de líquidos y deberán saber que estas esmeramente influenciada por el punto de ebullición por lo tanto si va querer separar mezclas liquidas deberá conocer los distintos puntos de ebullición de cada sustancia.
Determinar en forma practica el comportamiento de una mezcla acetona-agua destilada al ser sometida a este tipo de destilación.

Material:

1 cristalizador
1 matraz fondo redondo con junta esmerilada de 250ml
6 matraceserlenmeyer de 125ml
2 probetas de 100ml
1 termómetro
1 refrigerante recto con juntas esmeriladas
1 conector para destilación
1 alargadera con junta esmerilada
2 pinzas
1 arillo
Manguera (aprox. 2m)
1 tapón
1 parrilla de calentamiento con agitación
Reactivos:
Acetona
Agua destilada




Procedimiento:
1. montar el sistema de destilación y rotulas material


2. Agregar...