practicas

PROTOCOLO
LABORATORIO DE QUIMICA
Asignatura: CORRESPONDIENTE Ciclo escolar: 2012-2013
Titular de la materia: Ma. Del Carmen Lopez Herrera Laboratorista: IQ. María Luisa Carretero O. Auxiliar del Laboratorista: QA. Jairo Hernández M. Grado y grupo: 6A Sección: Preparatoria Horario del laboratorio: 11:00Fecha: 06/09/2013Unidad: 1 Practica: 2 Temática: Energía interna.Reacciones exotérmicas y Endotérmicas. Número de Sesiones: 2 Equipo: 7

Integrantes
1.- Guzmán Barojas Osvaldo
2.- Peláez Cervantes Eduardo
3.- Sanz Merino Jesús


Nombre de la práctica: Energía interna. Reacciones exotérmicas y endotérmicas.
Planteamiento del problema: La energía se conserva durante las reaccionesquímicas. En una reacción pueden considerarse dos fases diferenciadas: en primer lugar, los enlaces químicos de los reactivos se rompen, y luego se reordenan constituyendo nuevos enlaces. ¿Cómo identificar si una reacción es exotérmica o endotérmica?, ¿Qué determina que una reacción sea exotérmica o endotérmica?

Marco Teórico:Energía: La energía es un recurso natural con distintos elementos asociados que permiten hacer una utilización industrial del mismo. El concepto refiere a la capacidad de poner en movimiento o transformar algo.

Energía interna: La magnitud que designa la energía almacenada por un sistema de partículas se denomina energía interna (U). La energía interna es el resultado de la contribución de laenergía cinética de las moléculas o átomos que lo constituyen, de sus energías de rotación, traslación y vibración, además de la energía potencial intermolecular debida a las fuerzas de tipo gravitatorio, electromagnético y nuclear. La energía interna es una función de estado: su variación entre dos estados es independiente de la transformación que los conecte, sólo depende del estado inicial ydel estado final.

Reacción química: es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida alreaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

Reacción endotérmica: Es aquella reacción que absorbe energía conforme se lleva a cabo, debido a que la entalpia de los productos es mayor a la entalpia de los reactantes. Son reacciones que no ocurren naturalmente acondiciones ambientales, por lo tanto no son espontaneas Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía. Algunas reacciones endotérmicas necesitan más energía de la que puede obtenerse por la absorción de calor de los alrededores a temperatura ambiente. Por ejemplo, para transformar el carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono es necesariocalentar. Cuando en una reacción endotérmica una sustancia absorbe calor, su entalpia aumenta (la entalpia es una medida de la energía intercambiada entre una sustancia y su entorno).


Reacción exotérmica: Son reacciones químicas que desprenden energía. Por ejemplo, la reacción de neutralización de acido clorhídrico con hidróxido de sodio desprende calor, y a medida que se forman los productos,cloruro de sodio (sal) y agua, la disolución se calienta. Las reacciones exotérmicas se han utilizado durante miles de años, por ejemplo, en la quema de combustibles. Cuando se quema carbón tienen lugar varias reacciones, pero el resultado global es que los átomos de carbono del carbón se combinan con el oxigeno del aire para formar dióxido de carbono gas, mientras que los átomos del hidrógeno...