Practicas

PRÁCTICA N° 06
RELACIONES HÍDRICAS: MÉTODO DENSITOMÉTRICO DE CHARDAKOV
INTRODUCCIÓN

El científico ruso V. S. Chardakov ideó, en 1948 una forma sencilla y eficiente de encontrar una solución experimental en la que no se produjeron cambios de concentración. En la actualidad se dispone de métodos más prácticos para el trabajo de campo, pero el método Chardakov muestra muy bien los principiosbásicos.
El método de Chardakov para la determinación del potencial hídrico se basa en el hecho de que un tejido vegetal no pierde ni gana agua cuando se introduce en una disolución que tiene su mismo potencial hídrico. Si un tejido se introduce en una disolución de menor potencial hídrico, las células perderán agua y consecuentemente, la disolución se diluirá y se hará menos densa. Si, por elcontrario, el tejido se introduce en una disolución de mayor potencial hídrico (menos negativo), sus células ganarán agua y consecuentemente, la disolución se hará más concentrada y por tanto más densa.

Lo que haremos en prácticas será introducir material vegetal en este caso tubérculo de papa (misma longitud) en una serie de disoluciones de sacarosa con distinto potencial hídrico. Pasado un tiempoveremos en cuál de esas disoluciones, el tejido vegetal no ha perdido ni ganado agua, o lo que es lo mismo, en cuál de esas disoluciones no ha habido cambio de densidad.

Recordemos que el potencial hídrico = potencial de solutos + potencial de presión. En una disolución que esté a presión atmosférica, como es el caso de una disolución contenida en un tubo de ensayo destapado, el potencial depresión = 0 y por tanto, potencial hídrico = potencial de solutos. La adición de colorante no modificará de manera significativa su potencial osmótico.

OBJETIVO

Determinar el potencial hídrico en tubérculo de papa y en qué solución no varía el volumen tisular

MATERIALES


Navaja de afeitar
Probeta graduada
Pipeta
Gradillas
Agua destilada
Sacabocados
Tubérculo de papaSoluciones de sacarosa 0.05M; 0,10M; 0,15M; 0,20M; 0,25 y 0,30M

Navaja de afeitar
Papel tolla
Azul de metileno
6 tubos de ensayo para la serie A
6 tubos de ensayo para la serie B
Solución sacarosa 0,05M-0,3M

PROCEDIMIENTO

Cálculo de las soluciones de sacarosa 0,05M-0,3M de 10ml de agua.
Para 0,05M:
〖 C〗_1.V_1 = C_2 V_2
0,3M. V_1 = 0,05M.10ml
V_1= 1,6mlAgua: 10 – 1,6 = 8,4ml

Para 0,10M:
〖 C〗_1.V_1 = C_2 V_2
0,3M. V_1 = 0,10M.10ml
V_1= 3,3ml

Agua: 10 – 3,3 = 6,7ml

Para 0,15M:
〖 C〗_1.V_1 = C_2 V_2
0,3M. V_1 = 0,15M.10ml
V_1= 5,0ml

Agua: 10 – 5,0 = 5,0ml

Para 0,20M:
〖 C〗_1.V_1 = C_2 V_2
0,3M. V_1 = 0,20M.10ml
V_1= 6,6ml

Agua: 10 – 6,6 = 3,4ml

Para 0,25M:
〖C〗_1.V_1 = C_2 V_2
0,3M. V_1 = 0,25M.10ml
V_1= 8,3ml

Agua: 10 – 8,3 = 1,7ml

Para 0,3M:
〖 C〗_1.V_1 = C_2 V_2
0,3M. V_1 = 0,3M.10ml
V_1= 10ml

Agua: 10 – 3,3 = 6,7ml




Con el sacabocados sacamos tejidos del tubérculo de papa, aproximadamente de 2,5cm de longitud.
Sacamos6 tejidos de papa













Medimos 2,5cm de longitud de los tejidos de tubérculo de papa.
Mediciones












Utilizamos dos series (A Y B) idénticas para diferentes concentraciones de una solución.
Serie de tubos A Y BAgregar las soluciones molares 0,05M-0,3M a la serie de tubos A (6 tubos en total).








Luego a la serie A se le agregamos 1 gota de azul de metileno (6 tubos en total).
Agregamos 1 gota de azul de metileno











En la otra B también con concentraciones de solución de sacarosa 0,005M-0,3M, se colocan las muestras de tejido de...