practicas

“Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”





UNIVERSIDAD NACIONAL DE PIURA


FACULTAD : Ingeniería de Minas
ESCUELA : Ingeniería Geológica
CURSO : Química General I
DOCENTE : Ing. Susana Morales Cabeza
INFORME DE LABORATORIO Nº : 07
TEMA : REACCIONES DE DE OXIDACIÓN
REDUCCIÓN
FECHA DE EJECUCION : 23 deJunio del 2014
GRUPO Nº : 05 SECCIÓN : 02
INTEGRANTES : Barrantes Olea, Armando Augusto Ricardo
Caucha Neira, Islania Elisabeth
Criollo Domínguez, Mabel Maribi
García Morocho, Neiser Daniel
Mauricio Campoverde, Diego Armando
Mimbela LLacsahuanga, Erick
Querevalú Galán, Liz Evelyn

FECHA DE EMISION : 30 de Junio del 2014
REACCIONES DEOXIDACION REDUCCION
I.-OBJETIVOS:
Conocer el poder oxidante de varios cationes y el poder reductor de varios metales cuando se hacen reaccionar entre sí.
Diferenciar una reacción REDOX de una NO REDOX.
Comprender que el átomo o grupo de átomos son capaces de perder o ganar electrones, en algunas reacciones químicas.
II.-FUNDAMENTO TEORICO:
Las reacciones de reducción – oxidación (también conocidascomo reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico quesuministra electrones de su estructura química al medio, aumentado sus estado de oxidación, es decir; oxidándose.
El agente oxidante es el elemento que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenia, es decir; reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado y la relación que guarda con suprecursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.
OXIDACION
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un compuesto dece electrones y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.REDUCCION
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reducen presentan estas características:
Gana electrones.
Actúa como agente oxidante.
Es reducido por un agente reductor.
Disminuye su estado o numero de oxidación.
NUMERODE OXIDACION:
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un enlace determinado.
El numero de oxidación:
Aumenta si el átomo pierde electrones (el elemento químico que se oxida), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
Disminuye cuando el átomo gana electrones (el elemento químico que se reduce),o los comparte con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
REGLAS PARA ASIGNAR EL NUMERO DE OXIDACION:
El número de oxidación de todos los elementos sin combinar es cero. Independientemente de la forma en que se representen.
El número de oxidación de las especies iónicas monoatómicas coincide con la carga del ion.
El número de oxidación del hidrogeno combinado es +1, excepto en los hidrurosmetálicos, donde su número de oxidación es -1(ej.: AlH3, LiH)
El número de oxidación del oxigeno combinado es -2, excepto en los peróxidos, donde su número de oxidación es -1(ej.: Na2O2, H2O2).
El número de oxidación en los elementos metálicos, cuando están combinados es siempre positivo y numéricamente igual a la carga del ion.



El número de oxidación de los halógenos en los hidrácidos...