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Prácticas de Quimica Orgánica
Materiales y equipos


30/11/2009
SoftPack
Carlos Iza tobar

QUIMICA ORGANICA
PRACTICA# 1
ESPECIE QUÍMICA

La especie química es toda sustancia formada por moléculas iguales entre sí. Cada especie química o sustancia pura posee un conjunto de propiedades físicas y químicas propias por las cuales puede carac­terizarse.
Como criterio de pureza de unasustancia se toma en consideración el mínimo de constantes físicas que permiten identificarla con certeza: densidad, punto de ebullición, punto de fusión, etc.

DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN

El punto de fusión de una sustancia se define como la temperatura a la cual las fases sólida y líquida se encuentran en equilibrio a la presión de una atmósfera.
Para la determinación del punto defusión se utiliza cantidades mínimas.
Una sustancia orgánica pura tiene una temperatura de fusión definida por lo tanto el rango no debe ser mayor de + 1 °C.
La presencia de impurezas provoca un descenso en la temperatura de fusión.
Los factores que influyen en el rango de fusión de una sustancia son:
1.- Pureza de la muestra 2.- Tamaño de los cristales 3.- Cantidad de la muestra 4.- Velocidad decalentamiento

OBJETIVO.- Determinar la temperatura de fusión de un compuesto orgánico (naptaleno).

MATERIALES
- Vidrio de reloj
- Espátula
- Vaso de precipitación para baño María
- Termómetro
- Capilar
- Liga de hule
- Mechero
- Soporte
- Pinzas
- Aro
- Malla metálica -Aceite térmico
REACTIVOS
- Naptaleno

PROCEDIMIENTO.- Pulverizar naftaleno en un mortero o en un vidrio dereloj. Introducir la sustancia pulverizada en un capilar mediante pequeños golpes hasta tener 4 a 6 mm. de muestra. Acoplar el capilar al bulbo de un termómetro por medio de una liga de hule. Introducir el termómetro, sosteniéndolo mediante un soporte en el centro de un baño de aceite térmico cuyo volumen no debe ser mayor a los 2/3 del recipiente. La temperatura de ebullición del baño debe sermayor a la temperatura de fusión de la sustancia.
El extremo inferior del termómetro se encontrará a 1 cm. aproximada­mente del fondo del recipiente. Proceder a calentar suavemente, anotar la temperatura en que la sustancia comienza a fundirse y la temperatura a la cual termina de fundirse. Como regla general las sustancias puras funden a un intervalo de fusión de 0.5 °C a 1.0 °C.

CUESTIONARIO1.- Qué recomienda para obtener un buen resultado en la determinación del punto de fusión?
2.- Mediante la determinación del punto de fusión podemos identificar una sustancia. Por qué?

PRACTICA #2
OPERACIONES DEL ANÁLISIS INMEDIATO MÉTODOS FÍSICOS: DESTILACIÓN FRACCIONADA
La destilación es un proceso que consiste en calentar líquidos puros, mezclas o soluciones hasta convertirlas en vaporesque después se condensan. Se fundamenta en el punto de ebullición.

OBJETIVO.- Separar, basándose en los diferentes puntos de ebullición, una mezcla de CH3-CO-CH3 y H2O.

MATERIALES
- Balón de 500 mi.
- Tubo de reflujo o columna rectificadora
-Termómetro
- Refrigerante
- Recipiente colector
- Fuente de calor
- Soportes
- Corchos
- Aro metálico
- Malla metálica
REACTIVOS
-AcetonaCH3-CO-CH3 PE: 56.5 °C
-Agua H2O PE:100°C

PROCEDIMIENTO.- Armar el aparato como indica la figura. Colocar en un balón de 500 ml. una mezcla de CH3-CO-CH3 y H2O a partes iguales, en este caso tomaremos 100 mi. de c/u. Calentar suavemente. Esta mezcla comenzará a hervir a una temperatura próxima al punto de ebullición de la CH3-CO-CH3 que es el componente de menor punto de ebullición. Entoda la columna existe un gradiente de temperatura que va desde el punto de ebullición en su parte superior hasta el punto de ebullición de la mezcla en el matraz en su parte inferior.
El c< un ponente de menor punto de ebullición la CH3-CO-CH3, continúa pasando a su temperatura de ebullición; sus vapores que se encuentran en la parte superior de la columna de fraccionamiento pasan a través de...