practico

Laboratorio Nº 1
Enlace Químico y sus Propiedades
A. Introducción
Dependiendo del tipo de unión o enlace presente en un compuesto químico, esta sustancia
puede ser llamado iónica, covalente, o metálica. En un compuesto iónico sólido hay iones;
las grandes fuerzas electrostáticas entre los iones cargados positiva y negativamente son
responsables de la unión que mantiene a estas partículasunidas entre sí. En una sustancia
covalente, o molecular, la unión es causada por la compartición de electrones por los átomos
que forman parte del enlace químico. Los metales se caracterizan por una especie de unión
en la que los electrones son mucho más libres para moverse entre los átomos del metal que
en otro tipo de sustancias. Los términos iónico, covalente o molecular y metálico puedenser,
algunas veces, algo arbitrarios, pues algunas sustancias suelen tener propiedades que se
encuentran en la línea fronteriza entre un tipo de enlace y otro. Es útil, sin embargo, tener en
cuenta algunas de las características generales del enlace iónico, covalente y metálico
típicos, ya que muchas sustancias muy comunes pueden ser fácilmente asignados a una de
estas categorías.

Loscompuestos iónicos
Las sustancias iónicas son todas sólidas a temperatura y presión ambiente. Son típicamente
sólidos que pueden existir en forma de polvos finos así como cristales bien definidos. La
mayoría de las sustancias iónicas son estables hasta sus puntos de fusión, sin embargo,
algunos se descomponen con el calor. Es muy común para un cristal iónico liberar agua de
hidratación atemperaturas por debajo de 200 °C. Las sales anhidras, deshidratadas, tienen
puntos de fusión altos, por lo general por encima de 300 °C pero por debajo de 1000 °C.
Cuando están fundidos, los compuestos iónicos pueden conducir la corriente eléctrica, pero
al estado sólido no conduce la electricidad. La conductividad en el líquido fundido se atribuye
a la libertad de movimiento de los iones, que surgecuando la red cristalina ya no está
presente. Las sustancias iónicas son frecuentemente, pero no siempre, apreciablemente
solubles en agua y la disolución acuosa producida conduce la corriente eléctrica bastante
bien. El movimiento de los iones disueltos en la disolución permiten la conducción de la
corriente eléctrica y esta sustancia se denomina electrólito. Generalmente, las sustanciasiónicas no son casi tan solubles en otros líquidos como en agua. Para que un líquido sea un
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buen disolvente para los compuestos iónicos, éste debe ser bastante polar, que contiene
moléculas con zonas positivas y negativas bien definidas con la que los iones pueden
interactuar.

Los compuestos covalentes o moleculares
Todos los gases y, esencialmente, todos los líquidos a temperatura ypresión ambiente son
de naturaleza covalente o molecular. Si la masa molar de una sustancia molecular es de más
de aproximadamente 100 g, puede ser un sólido a temperatura ambiente. Los puntos de
fusión de las sustancias moleculares son por lo general por debajo de 300 °C; estas
sustancias son relativamente volátiles, pero un buen número se descompone antes de que
funda. La mayoría de lassustancias moleculares no conducen la corriente eléctrica ya sea en
estado sólido o en estado fundido.
Los compuestos orgánicos, que contienen principalmente carbono e hidrógeno, a menudo en
combinación con otros no metales, son esencialmente de naturaleza covalente. Si un
compuesto orgánico se descompone al calentarlo, el residuo es frecuentemente un material
carbonoso negro. También, hay un grannúmero de sustancias inorgánicas que son también
moleculares o covalentes, los que son sólidos a temperatura ambiente incluyen algunos de
los compuestos binarios de elementos de los grupos 14, 15, 16, y 17 de la tabla periódica.
Las sustancias moleculares son generalmente solubles en disolventes orgánicos, y su
solubilidad se mejora si la sustancia y el disolvente son similares en su...