Pracxtica Quimica

Prepa Ibero. Química I.
Práctica 6
Enlaces Químicos

OBJETIVOS:

Identificar experimentalmente el tipo de enlace presente en una sustancia a partir de la determinación de propiedades físicas tales como solubilidad, conductividad eléctrica, fusión y estructura cristalina.

INTRODUCCIÓN

Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos y las moléculas se conocen como enlaces químicos yson precisamente estas fuerzas las que determinan las propiedades de la materia.
Una de las primeras nociones sobre el enlace químico fue propuesta por Descartes, famoso naturista y filósofo francés, quien suponía que unos átomos poseían "ganchos" y otros poseían una especie de "anillos"; el "gancho" entraba en el "anillo" y los átomos se unían. Actualmente sabemos que los responsables de losenlaces químicos son los electrones y que de acuerdo con su distribución, la molécula adquiere una estructura tridimensional característica, que a su vez influye directamente en las propiedades físicas y químicas del compuesto.
De esta manera puede hablarse de enlaces interatómicos y de enlaces intermoleculares. Entre los primeros se encuentran el enlace iónico (existe transferencia de electrones),el enlace covalente (se da una compartición de electrones) y el enlace metálico; en tanto que en los segundos podemos mencionar al puente de hidrógeno y al enlace disulfuro.
TRABAJO PRELABORATORIO (INDIVIDUAL)

1. Explica por qué se unen los átomos para formar compuestos químicos.

2. Escribe la regla del octeto.

3. De los enlaces iónico, covalente polar, covalente no polar,covalente coordinado y metálico, investiga lo siguiente:
a) Definición
b) Tipo de elementos que lo forman
c) Características de los compuestos con este tipo de enlace
d) Dos ejemplos

Tipo de enlace | Definición | Tipos de elementos que lo forman | Características de los compuestos con este tipo de enlace | Ejemplos de compuestos con este tipo de enlace |
IÓNICO | || | |
COVALENTE POLAR | | | | |
COVALENTE NO POLAR | | | | |
COVALENTE COORDINADO | | | | |
METÁLICO | | | | |

4. Realiza la experiencia siguiente:
*
1. Prepara 25 mL de una solución saturada de sal.
2. Corta dos tiras de hilo pabilo de 15 cm.
3. Sumerge una de las tiras en la solución saturada de sal por un par de horas. Extráelo y sécalo porcompleto.
4. A cada porción de hilo amárrale en uno de los extremos un clip. Por el otro extremo átalos y suspéndelos de algún soporte, a la misma altura.
5. Enciende un fósforo y quema ambos hilos de forma simultánea.
6. Observa, describe e ilustra lo que ocurre.
*

Materiales | Reactivos |
1 Conductímetro
1 Microplaca
1 Vaso de precipitado de 150 mL1 Piseta
1 Gradilla
1 Mechero de Bunsen
4 Tubos de ensaye
1 Cucharilla de fundición
1 Espátula 1 Microscopio de disección
1 Pipeta
1 Pila de 9 volts
1 EncendedorHilo pabilo Jeringa de 5 mL GloboCerilloVainilla | Cloruro de sodioSodio metálicoParafina Ácido salicílicoCloruro de cobalto
Sulfato de cobre (II)
Agua destilada
Preparaciones de cristales 2Sustancias problema
|

DESARROLLO EXPERIMENTAL:
Medidas de seguridad:
* Utilizar bata
* Ten cuidado con el uso de sustancias
* Usa lentes de seguridad

DESARROLLO:
Actividad 1. Moléculas e interacciones olorosas.
Competencia: Explora el comportamiento de sustancias que producen olor.

1. Coloque 5 mL de vainilla dentro de un globo.
2. Ínflelo con cuidado,de manera que la boca del globo no entre en contacto el extracto de vainilla.
Ate el globo y agítelo por 30 segundos.
Trate de percibir el olor de la vainilla.
Anote la evidencia observada

Actividad 2. . Conductividad

1. Prueba la conductividad eléctrica de las muestras que se te proporcionaron. Para ello toca los sólidos con la punta del conductímetro, teniendo cuidado de...