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DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA Y BIOQUIMICA

LABORATORIO INTEGRAL II

PRACTICA No. 2
CAPACIDAD CALORÍFICA DE UN LÍQUIDO

Cárdenas Domínguez Pedro 08070288
Cervantes Pérez Julián Alejandro 08070263
Ortega Aguilar Beatriz 08070370Alberto Nicolás Cruz 08070390
Ángeles Nayeli García Torres 07070670
Marlene Hernández Olivares 08070365


REEALIZADA: 8 de FEBRERO2011
REPORTADA: 15de FEBRERO 2011


Índice:

Objetivo………………………………………………………………………………………………………..3
Fundamento Teórico.…………………………………………………………………………………….3
Material y equipo…………………………………………………………………………………………4
Procedimiento……………………………………………………………………………………………..5
Datos experimentales………………………………………………………………………………….5
Graficas y resultados……………………………………………………………………………………6
Discusión deresultados……………………………………………………………………………….7
Comentarios……………………………………………………………………………………………….7
Bibliografía………………………………………………………………………………………………….7
Apéndice……………………………………………………………………………………………………..8
Descripción de trabajo………………………………………………………………………………..11













Práctica No. 2:
Capacidad calorífica de un líquido.


OBJETIVO:
Determinar la capacidad calorífica de una sustancia en estado líquido por el método de las mezclas.

MARCO TEÓRICO:[
Como regla general, y salvo algunas excepciones puntuales, la temperatura de un cuerpo aumenta cuando se le aporta energía en forma de calor. El cociente entre la energía calorífica Q de un cuerpo y el incremento de temperatura T obtenido recibe el nombre de capacidad calorífica del cuerpo, que se expresa como:
La capacidad calorífica es un valor característico de los cuerpos, y estárelacionado con otra magnitud fundamental de la calorimetría, el calor específico.

Para elevar la temperatura de 1 g de agua en 1 ºC es necesario aportar una cantidad de calor igual a una caloría. Por tanto, la capacidad calorífica de 1 g de agua es igual a 1 cal/K.
Calor específico

El valor de la capacidad calorífica por unidad de masa se conoce como calor específico. En términos matemáticos, estarelación se expresa como:





Donde c es el calor específico del cuerpo, m su masa, C la capacidad calorífica, Q el calor aportado y DT el incremento de temperatura.
El calor específico es característico para cada sustancia y, en el Sistema Internacional, se mide en julios por kilogramo y kelvin (J/(kg·K)).
Del estudio del calor específico del agua se obtuvo, históricamente, el valor delequivalente mecánico del calor, ya que:

La cantidad de calor Q y la correspondiente variación de temperatura ∆өse pueden medir, y su razón, llamada capacidad calorífica media C , es igual a


En el límite ∆ө 0 este cociente permite definir la capacidad calorífica:



Que queda determinada solamente cuando se especifica el proceso. La capacidad calorífica de un cuerpo es funciónde su temperatura y de otras variables termodinámicas como p y V, de modo que es necesaria una ulterior especificación de la misma.
Esto se indica mediante un subíndice, por ejemplo, Cp y CV indican que la presión o el volumen, respectivamente, se mantienen constantes a un valor particular a medida que se va cediendo calor al sistema. La capacidad calorífica de un determinado sistema esproporcional a la masa del mismo, y frecuentemente conviene expresarla en términos de la capacidad calorífica por unidad de masa.

La capacidad calorífica por gramo se llama calor específico y se indica con c, y la capacidad calorífica por mol se denomina calor específico molar y de indica con ˜c .

MATERIAL Y EQUIPO UTILIZADO:

Materiales
Sustancias...