precipitacion
Páginas: 3 (675 palabras)
Publicado: 5 de noviembre de 2013
UNIVERSIDAD DE PANAMÁ
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES, EXACTAS Y TECNOLOGÍA
Informe de Laboratorio de Química #6
Determinación del porcentaje de oxígeno en el aire
Profesora:Ehyrenne Tapia C.
2013
INTRODUCCIÓN
El oxígeno se encuentra en estado libre como componente del aire en forma combinada se lo puede encontrar en el agua. El pirogalol enmedio alcalino se oxida con el oxígeno del aire, con rapidez, según una reacción compleja en la que se producen entre otros, monóxido y dióxido de carbono, ácido acético y ácido oxálico. Esta propiedadse aprovecha para eliminar el oxígeno de una mezcla de gases.
En la respiración los gases son fundamentales es por esta la razón que el estado gaseoso es importante para los seres vivos.
Eneste caso podemos mencionar que el oxigeno es el gas mas importante para los seres vivos y liberamos dióxido de carbono es por ello que es impredecible estudiar los gases y su comportamiento.
Existenleyes que explican el comportamiento de los gases como:
Ley de Boyle
Ley de Charles
Ley de Gay- Lussac
Ley de Avogadro
Ley de Dalton
Ley de Graham
Ley de Henry
La ley más utilizada ennuestro campo es la ley de Dalton o de las Presiones parciales que se refiere a que la presión total de una mezcla es igual a las sumas de las presiones parciales de cada uno de los componentes.OBJETIVOS
1. El principal objetivo de esta práctica es determinar el porcentaje de oxígeno presente en el aire.
2. Obtener el volumen de oxigeno consumido.
3. Calcular el porcentaje de error.4. Determinar como calcular la presión parcial del oxigeno en el aire de acuerdo con los resultados del experimento.
PROCEDIMIENTO
Determine que volumen de lasolución de hidróxido de sodio debe pasar al eudiómetro, queden exactamente 50ml de aire como muestra.
Este volumen se determina de la siguiente manera. Eche agua al eudiómetro hasta que tenga...
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES, EXACTAS Y TECNOLOGÍA
Informe de Laboratorio de Química #6
Determinación del porcentaje de oxígeno en el aire
Profesora:Ehyrenne Tapia C.
2013
INTRODUCCIÓN
El oxígeno se encuentra en estado libre como componente del aire en forma combinada se lo puede encontrar en el agua. El pirogalol enmedio alcalino se oxida con el oxígeno del aire, con rapidez, según una reacción compleja en la que se producen entre otros, monóxido y dióxido de carbono, ácido acético y ácido oxálico. Esta propiedadse aprovecha para eliminar el oxígeno de una mezcla de gases.
En la respiración los gases son fundamentales es por esta la razón que el estado gaseoso es importante para los seres vivos.
Eneste caso podemos mencionar que el oxigeno es el gas mas importante para los seres vivos y liberamos dióxido de carbono es por ello que es impredecible estudiar los gases y su comportamiento.
Existenleyes que explican el comportamiento de los gases como:
Ley de Boyle
Ley de Charles
Ley de Gay- Lussac
Ley de Avogadro
Ley de Dalton
Ley de Graham
Ley de Henry
La ley más utilizada ennuestro campo es la ley de Dalton o de las Presiones parciales que se refiere a que la presión total de una mezcla es igual a las sumas de las presiones parciales de cada uno de los componentes.OBJETIVOS
1. El principal objetivo de esta práctica es determinar el porcentaje de oxígeno presente en el aire.
2. Obtener el volumen de oxigeno consumido.
3. Calcular el porcentaje de error.4. Determinar como calcular la presión parcial del oxigeno en el aire de acuerdo con los resultados del experimento.
PROCEDIMIENTO
Determine que volumen de lasolución de hidróxido de sodio debe pasar al eudiómetro, queden exactamente 50ml de aire como muestra.
Este volumen se determina de la siguiente manera. Eche agua al eudiómetro hasta que tenga...
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