Precipitaciones corrosivas
En esta actividad vamos a comprobar la importancia de mantener el pH del agua de lluvia dentro de los límitesnormales; ya que la Naturaleza no es capaz de regular modificaciones importantes del mismo. Esta lluvia contaminada (lluvia ácida) es la responsable del deterioro demonumentos (fachada de la catedral de Burgos, acueducto de Segovia, etc.), muerte de los bosques de coníferas, etc.
¿Qué nos hace falta?
Mármol.
Vinagre.Sistema de goteo, por ejemplo un cuentagotas.
Planta
¿Qué vamos a hacer?
El pH de la lluvia es de por sí ligeramente ácido, razón por la cual se consideralluvia ácida a aquellas precipitaciones con un pH inferior a 5,6 y no a 7 (pH neutro). En esta actividad simularemos dicha lluvia empleando diferentes vinagres.Sobre una placa de mármol se dejará caer gota a gota el vinagre. En poco tiempo se observará como va apareciendo un surco en la misma, debido a la reacción delvinagre con el carbonato de calcio (mármol).
Mármol + Vinagre -----> Gas
Carbonato de calcio + Ácido acético -----> Dióxido de carbono + Acetato de calcio + Agua
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