Predicción De La Dirección De Una Reacción Antes De Alcanzar El Equilibrio Químico

Predicción de la dirección de una reacción antes de alcanzar el equilibrio químico.

Es oportuno mencionar que toda reacción química presenta una constante de equilibrio y que el valor de la mismaes una referencia para determinara el grado en el que se transformaran los reactivos en productos. En este caso según sea el valor de dicha constante existirán distintos casos que distaran la medidade transformación de los reactivos.



• Si el valor de la constante K es muy alto, del orden de (10)5 o mayor, cuando se alcance el equilibrio, a partir de los reactivos iniciales, se habráproducido una conversión casi completa de los reactivos en los productos de la reacción. Es decir la cantidad de reactivo sobrante será minima.

Grafica 1. Concentraciones de reactivo y producto con unvalor de K elevado
• Si la constante K es mínima o muy ínfima, del orden de (10)-5 o menor, cuando se alcance el equilibrio, únicamente se habrán transformado en productos una fracción muy pequeñade los reactivos presentes inicialmente. Por lo que la cantidad de reactivo sobrante al momento del equilibrio será elevada.

Grafica 2. Concentraciones de reactivo y producto con un valor de K muybajo

• Para valores de la constante de equilibrio K comprendidos entre estos extremos, especialmente entre los 0,01 y los 100 (0,01< K K, la relación entre productos y reactivos debe disminuir,por lo que equilibrio deberá desplazarse hacia el lado de los reactivos, es decir, hacia la izquierda.
c) Si Q = K, el sistema está en equilibrio, por lo que las concentraciones de productos yreactivos ya no se modificarán si no cambian las condiciones de operación.


Los tres casos anteriores nos dan una idea de lo que ocurrirá con la reacción cuando conocemos el valor de Q y K, pero tambiénse debe tener en cuanta que las reacciones ocurren en presencia de otros factores físico-químicos que son inevitables, que deben producirse en toda reacción y que pueden llegar a afectarla de...