Preguntas de bioquimica

CUESTIONARIO DE BIOQUÍMICA

1. Describe la teoría Atómica y modelo de los siguientes investigadores:
Año | Científico | Descubrimientos experimentales | Modelo atómico |
585a.C. | Griegos | -El griego Thales de Mileto sugirió que todo elemento natural era agua ya que podía estar en 3 estados distintos (líquido, gas y sólido) dependiendo de la temperatura ambiente.
- Los sucesores deThales, Epicurio de Samos y el romano Lucrecio Caro, sugirieron que toda sustancia estaba formada por los 4 elementos (el agua, el fuego, la tierra y el aire).
- A finales del siglo V a.C. los filósofos griegos Leupino y Demócrito sugirieron que la materia esta formada por pequeñas partículas indivisibles que denominaron átomos y señalaron que si bien eran inmutables las relaciones entre elloscambian.
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1808 |
John Dalton | Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadasleyes clásicas de la Química. |
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| La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, |
igualesentre sí en cada elemento químico. | |
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1897 |
J.J. Thomson | Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. |
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| De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. |
(Modelo atómico de Thomson.) | ||
1911 |
E. Rutherford | Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. |
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| Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. |
(Modelo atómico de Rutherford.) | |
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1913 |
Niels Bohr | Espectrosatómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. |
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| Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. |
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(Modelo atómico de Bohr.) | |
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1916 | Erwin
Shrödinger
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El modelo atómico de Schrödinger definía al principio loselectrones como ondas de materia (dualidad onda-partícula), describiendo de este modo la ecuación ondulatoria que explicaba el desarrollo en el tiempo y el espacio de la onda material en cuestión. El electrón con su carácter ondulatorio venía definido por una función de ondas (Ψ), usando una ecuación de ondas sencilla que no era más que una ecuación diferencial de segundo grado, donde aparecíanderivadas segundas de Ψ. En el modelo de Schrödinger, aparece un concepto pare definir la región del espacio en la cual cabría mayor posibilidad de hallar al electrón: el orbital. |

2. Describe las siguientes características de los elementos:
* Símbolo: Comunmente es la abreviatura o representacióncorta del nombre del elemento químico, asignado generalmente en lo referente a su nombre latino. Todos los elementos naturales tienen símbolos de uno o dos letras; algunos elementos artificiales tienen símbolos temporales de tres letras.
* Número atómico: Es el número de protones encontrados en el núcleo del átomo. Es representado tradicionalmente por el símbolo Z. El número atómico identificaúnicamente a elementos químicos. En un átomo de carga neutral, el número atómico es igual al número de electrones. El número atómico se relaciona de cerca con número total, que es el número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.
* Peso atómico: Se simboliza con A, es una cantidad física adimensional, es la razón de las masas promedio de los átomos de un elemento (de un...