Preguntas De Repaso

S JAVIER ARELLANO TORRES PREGUNTAS DE REPASO:

1.- Para preparar una solución de Molaridad 15 a partir de otra de los mismos componentes de Molaridad 18 debo:
a) Agregar moles de soluto. b) Agregar un volumen determinado de solvente. c) Preparar la solución nuevamente.

2.- Marcar los planteos incorrectos y razonar porque:
a) Solución de acido clorhídrico en agua de fracción molar 4. b)Solución de agua en cloruro de sodio. c) Solución de sulfato ferroso en agua 0.3 Molar. En el inciso a: la fracción molar debe ser menor de uno. En el inciso b: la sal no disuelve al agua, es al revés.

3.- Si se prepara 1 Litro de solución acuosa disolviendo X gramos de cada uno de los solutos. ¿Con cuál de los siguientes se obtendrá la mayor concentración molar (justifique):
a) NaCl b) AgNO3 c)sacarosa (C12H22O11) d) toda la misma molaridad La respuesta es el cloruro de sodio porque como es el compuesto que tiene menor peso molecular, y por lo tanto originara una mayor concentración molar.

EJERCITACION:

1.- Se forma una solución mezclando 25 g de glucosa en 50 ml de agua. Calcular el % en masa de glucosa en la solución. Considerar la densidad del agua igual a 1g/mL.
Masa delagua d= m=dV m = (1g/mL) (50 mL) = 50 g

Masa total Glucosa 25 g Agua = 75 g % en masa x= La solución está concentrada 33.3% m/m. =33.3 g 50 g

2.- Un vino contiene 96 g de etanol por litro. Si la densidad del vino es 0.790 g/mL. Calcula el % en masa y el volumen de ese vino.
= 9.6% m/V = = 12.15% m/m x= x= =79 g =12.15 g etanol x= = 9.6 g etanol

3.- Si se pesan 15 g de cloruro de sodio y sedisuelven en 200 mL de agua destilada. a) ¿Cuál será la concentración en % m/m de la solución?
Masa del agua d=m/V m=dV m=(1 g/mL) (200 mL) = 200 g Masa total

200 g de agua + 15 g de NaCl =215 g solución = 6.97% m/m x= = 6.97 g

b) ¿Cuantos gramos de soluto tenemos cada 100 g de solvente? Considerar la densidad del agua 1g/mL
= x= 7.5 g sal

7.5 g de soluto por cada 100 g de solvente.4.- Hallar la concentración en % m/V de una solución de hidróxido de sodio al 30% en masa y densidad 1.20 g/mL
d=m/V V= m/d por lo tanto en 100 g de solución el volumen es: V= (100 g solución) / (1.20 g/mL) = 83.3 mL = 36.01% m/V x= =36.01 g soluto

5.- Calcular las masas y los moles de soluto presentes en las siguientes soluciones acuosas: a) 350 mL de solución de cloruro de potasio al 32%m/m (densidad: 1.17 g/mL)
d=m/V V= m/d por lo tanto en 100 g de solución el volumen es: V= (100 g solución) / (1.17 g/mL) = 85.47 mL = KCl 74.55 g/mol n=m/M=131.04 g/74.55 g/mol=1.75 moles x= = 131.04 g soluto

b) 200 mL de solución 5 M de sulfato de amonio
(NH4)2SO4 132.13 g/mol = x= = 1 mol

132.13 g soluto

6.- Calcular la molaridad (M) de una solución de acido sulfúrico 37% masa ydensidad 1.19 g/mL.
d=m/V V= m/d por lo tanto en 100 g de solución el volumen es: V= (100 g solución) / (1.19 g/mL) = 84.03 mL = H2SO4 98.07 g/mol 440.31 g de ac. Sulfúrico= 4.48 mol ac. Sulfúrico 4.48 M x= = 440.31 g soluto

7.- Calcular la molaridad y molalidad de las siguientes soluciones acuosas: a) sosa cáustica (hidróxido de sodio comercial al 50.5% m/m, densidad: 1.53 g/mL)
d=m/V V= m/d porlo tanto en 100 g de solución el volumen es: V= (100 g solución) / (1.53 g/mL) = 65.35 mL = NaOH 39.9 g/mol 772.3 g soluto=19.36 mol soluto = x= 12.65 molal. 19.36 molar. =505 g soluto x= = 772.3 g soluto

505 g soluto=12.65 g moles soluto

b) óleum (ácido sulfúrico comercial al 98% m/m, densidad: 1.84 g/mL)
d=m/V V= m/d por lo tanto en 100 g de solución el volumen es: V= (100 g solución) /(1.84 g/mL) = 54.34 mL = H2SO4 98.07 g/mol x= = 1803.45 g soluto

1803.45 g soluto=18.38 moles de soluto = x=

18.38 molar =980 g soluto

980 g soluto=9.99 moles soluto

9.99 molal.

8.- Calcule la molalidad de las siguientes soluciones acuosas: a) Solución 3% de hidróxido de potasio en masa
= KOH 56.10 g/mol 30 g soluto=0.5346 moles soluto 0.53 molal. x= =30 g soluto

b) Solución...