Preguntas sobre la luz

1. Explica la diferencia entre física atómica y física nuclear.

La diferencia es que la física atómica estudia todas las partes del átomo mientras que la nuclear estudia los núcleos de los átomos que es la parte mas compleja.

2. ¿Por qué la mayoría de las partículas alfa disparadas a través de una hoja de oro salen casi sin desviarse?

Porque el átomo tiene un núcleo y los electronesestán distribuidos en el espacio circundante a la carga positiva del núcleo, el átomo consta en gran parte de espacio vacío donde atravesaban las partículas alfa.

3. ¿Por qué unas cuantas partículas alfa disparadas a una hoja de oro rebotan hacia atrás?

Las dispersiones eran consecuencia de la repulsión electrostática de el núcleo del átomo.

4. ¿Qué postuló Benjamín Franklin acercade la electricidad?

Pensó que todos los cuerpos contenían una cantidad específica de fluido eléctrico que servía para mantenerlos en un estado sin carga o neutro, ahora se sabe que no eran fluidos sino cantidades muy pequeñas de electricidad negativa llamadas electrones. (Física, Tippens, pag. 592).

5. ¿Qué es un rayo catódico?

Es un haz de electrones que emite el cátodo y se desplazahacia el ánodo de un tubo de descarga que contiene un gas y se le ha hecho un vacío parcial.

6. ¿Qué propiedad de un rayo catódico se indica cuando un imán se acerca al tubo?

La interacción de los rayos catódicos con el campo magnético que indica que tienen una carga negativa (Química General, Kennet Whitten, Pág. 89).

7. ¿Qué descubrió J.J. Thompson acerca del rayo catódico?

Alestudiar el grado de deflexión de los rayos catódicos en distintos campos magnéticos y eléctrico, Thompson determinó la relación entre la carga y la masa de los electrones: e/m = 1.7588x108 coloumb x gramo. (Química General, Kennet Whitten, Pág. 88).

8. ¿Qué descubrió Robert Millikan acerca del electrón?

En 1909 Millikan llevó a cabo su famoso experimiento de la gota de aceite y determinóla carga del electrón cuyo valor es 1.60219 x10-19 coulumbs (Química General, Kennet Whitten, Pág. 89).

9. ¿Qué descubrió Jakob Balmer acerca del espectro del hidrógeno?

En 1884 Balmer encontró la relación matemática simple para predecir las longitudes de onda características de algunas de las líneas del espectro del hidrógeno. (Física, Tippens, Pág 839).

10. ¿Qué descubrieronJohannes Rydberg y Walter Ritz acerca de los espectros atómicos?

Rydberg descubrió que las longitudes de onda de las diversas líneas del espectro del hidrógeno se relacionan mediante una ecuación matemética.

11. ¿Qué relación postuló Bohr entre las órbitas de los electrones y la emisión de luz?

Postuló que los electrones pueden permanecer girando indefinidamente en ciertas órbitasespecíficas sin que se emita energía radiante (Física, Tippens, Pág. 840).

12. Según Niels Bohr, ¿Un solo electrón en un estado excitado puede emitir más de un fotón al saltar a un estado de menor energía?

Normalmente el electrón se encuentra en su estado base que corresponde a 1 si el átomo absorbe un fotón, el electrón puede saltar una de las órbitas externas de un estado excitado regresaránuevamente a una órbita interior más baja y emitirá un fotón en el proceso (Física, Tippens, Pág. 843).

16. ¿Por qué cada elemento tiene su propio patrón de líneas espectrales?

Ya que cada elemento es diferente la radiación que emite cada uno de ellos da información acerca de su estructura atómica, en un patrón llamado espectro.

17. ¿Cómo resuelve el rompecabezas de que las órbitas delos electrones sean discretas, al considerar los electrones como ondas y no como partículas?
Se resolvió porque Louis de Broglie fue capaz de demostrar la dualidad de la materia al deducir una expresión para la longitud de onda de la partícula (Física, Tippens, Pág 834).
18. Según el modelo sencillo de de Broglie, ¿Cuántas longitudes de onda hay en una onda electrónica de la primera órbita?...