PREINFORME 9

PREINFORME
EXPERIMENTO DE FRANCK - HERTZ

















VIVIANA ARREDONDO OROZCO
LAURA MELISSA OSPINA
JAKELINE ZULUAGA
GRUPO 15
SUBGRUPO 4












ERIKAMARIANA HOLGUIN GALLEGO









UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE PEREIRA
LABORATORIO DE FISICA III
PEREIRA-RISARALDA
PREGUNTAS


1. Explique brevemente en qué consiste el modelo de Bohr del átomo?
El modelode átomo establecido por Rutherford consistía en una estructura planetaria con un núcleo compacto central, cargado positivamente, rodeado por un enjambre de electrones más ligeros con carga negativa ydescribiendo órbitas circulares. La suma de las cargas de los electrones es igual en magnitud a la carga del núcleo, por lo que el estado eléctrico normal del átomo era neutro. En base a lo queestablecían los supuestos de la Física clásica, toda partícula acelerada emitía energía en forma de radiación electromagnética, por lo que el electrón perdería energía de forma continua y daría lugar aespectros de emisión continuos, lo cual contradecía las observaciones experimentales. Además esa pérdida de energía provocaría que los electrones acabasen precipitándose contra el núcleo. Bohr seenfrentó a este problema de la inestabilidad del modelo atómico de Rutherford, tomando prestadas las ideas cuánticas establecidas por Planck y Einstein. Propuso que un átomo podía existir sólo en una serie deestados de energía, sugiriendo que el momento angular orbital del electrón en movimiento alrededor del núcleo sólo puede adoptar múltiplos de cierto valor, esto es, que dicho valor está 'cuantizado'.Dedujo así que toda reacción del átomo conducente a un cambio de energía implicaba un salto completo entre dos estados cuánticos estacionarios. La radiación, en consecuencia, sólo se emite o seabsorbe cuando un electrón salta de una órbita permitida a otra. Basándose en esto calculó, en 1913, los espectros de emisión y absorción esperables del átomo de hidrógeno. Los espectros de rayas...