PREINFORME DE COMPUESTOS ORGÁNICOS


FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES EXACTAS Y DE LA EDUCACIÓN
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
ÁREA QUÍMICA GENERAL

Prácticas de Laboratorio de Química Orgánica General
Práctica: PRUEBAS DE CARACTERIZACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS.
Guía No: 01
Páginas: 1 a 9
Elaboración
Pre-informe No: 01
VALERIA OME PEÑA
NATHALY QUIGUANAS BOLAÑOS

Reactivos:
- Alcohol etílico: C2H6O
- Hexano: C6H14
- Éterde petróleo: Disolvente no polar.
- Naftaleno: C10H8
- Ácido benzoico: Soluble en agua caliente o disolventes orgánicos. C6H5-COOH
- Cloruro de sodio: NaCl
- Acetato de etilo: CH3-COO-CH2-CH3

Palabras clave:
Compresibilidad es una propiedad de la materia a la cual se debe que todos los cuerpos disminuyan de volumen al someterlos a una presión o compresión determinada manteniendoconstantes otros parámetros.
Solubilidad

PREGUNTAS PRELIMINARES
a. FUERZAS INTERMOLECULARES:












Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.

IÓN-IÓN
Se establecen entre iones de igual o distinta carga:
Losiones con cargas de signo opuesto se atraen
Los iones con cargas del mismo signo se repelen
La magnitud de la fuerza electrostática viene definida por la ley de Coulomb y es directamente proporcional a la magnitud de las cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa.

IÓN-DIPOLO
Se establecen entre un Ión y una molécula polar.
Por ejemplo, el NaCl sedisuelve en agua por la atracción que existe entre los iones Na+ y Cl- y los correspondientes polos con carga opuesta de la molécula de agua. Esta solvatación de los iones es capaz de vencer las fuerzas que los mantienen juntos en el estado sólido. La capa de agua de hidratación que se forma en torno a ciertas proteínas y que resulta tan importante para su función también se forma gracias a estasinteracciones.

IÓN-DIPOLO INDUCIDO
Se da entre un ión y una molécula apolar. La proximidad del ión provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar que convierte (de modo transitorio) en una molécula polarizada. En este momento se produce una atracción entre el ión y la molécula polarizada. Un ejemplo de esta interacción es la interacción entre el ión Fe+ de la hemoglobina y lamolécula de O2, que es apolar. Esta interacción es la que permite la unión reversible del O2 a la hemoglobina y el transporte de O2 desde los pulmones hacia los tejidos.

FUERZAS HIDROFÓBICAS
En un medio acuoso, las moléculas hidrofóbicas se asocian para minimizar el número de moléculas de agua que puedan estar en contacto con las moléculas hidrofóbicas. Este fenómeno se denomina efectohidrofóbico y es el responsable de que determinados lípidos formen agregados supramoleculares. Son ejemplos de fuerzas hidrofóbicas:
Las que se establecen entre los fosfolípidos que forman las membranas celulares (forman bicapas)
Las que se establecen en el interior de una micela durante la digestión de los lípidos
Las que hacen que los aminoácidos hidrofóbicos se apiñen en el interior de las proteínasglobulares

FUERZAS DE VAN DER WALLS
El término engloba colectivamente a las fuerzas de atracción entre las moléculas. Cuando se encuentran a una distancia moderada, las moléculas se atraen entre sí pero, cuando sus nubes electrónicas empiezan a solaparse, las moléculas se repelen con fuerza. Son fuerzas de atracción débiles que se establecen entre moléculas eléctricamente neutras (tanto polarescomo no polares), pero son muy numerosas y desempeñan un papel fundamental en multitud de procesos biológicos.

FUERZAS DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO
Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar. En este caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo. En este momento se...