Preparación de cloro pentaamino cobalto ii cloruro [co (nh3)5cl]cl2

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Universidad Central del Ecuador
Facultad de Ciencias Químicas
Escuela de Química
Laboratorio de Química del Estado Sólido

Integrantes: Fecha: Miércoles 8 de Diciembre del 2010
Pablo Saavedra

1-. Título:
Preparación de Cloro Pentaamino Cobalto II Cloruro [Co (NH3)5Cl]Cl2
2-.Objetivos:
Sintetizar Cloro PentaaminoCobalto II Cloruro [Co (NH3)5Cl]Cl2
Realizar el análisis del compuesto sintetizado mediante espectrofotometría.
Encontrar la longitud de onda máxima de absorción del compuesto sintetizado.
Calcular ε del complejo.
3-.Marco Teórico:
a-. Fundamento Teórico
La Ley de Beer declara que la cantidad de luz absorbida por un cuerpo depende de la concentración en la solución.
Por ejemplo, en unvaso de vidrio tenemos agua con azúcar diluida y en otro tenemos un vaso con la misma cantidad de agua pero con más azúcar diluida. El detector es una celda fotoeléctrica, y la solución de azúcar es la que se mide en su concentración.
Según la ley de Beer, si hiciéramos que un rayo de luz atravesara el primer vaso, la cantidad de luz que saldría del otro lado seria mayor que si repitiéramos esto enel segundo; ya que en el segundo, las ondas electromagnéticas chocan contra un mayor número de átomos o/y moléculas y son absorbidos por estos.
Transmitancia y absorción de las radiaciones
Al hacer pasar una cantidad de fotones o de radiaciones, por las leyes mencionadas anteriormente, hay una pérdida que se expresa con la ecuación:
It/Io=T-kdc''
Donde It , es la intensidad de luz que sale dela cubeta y que va a llegar a la celda fotoeléctrica (llamada radiación o intensidad transmitida); y Io que es la que intensidad con la que sale al atravesar la celda (radiación intensidad incidente) y la relación entre ambas (T) es la transmitancia.
En el exponente, el signo negativo se debe a que la energía radiente decrece a medida que el recorrido aumenta. Donde k es la capacidad de lamuestra para la captación del haz del campo electromagnético, d es la longitud de la cubeta de espectrofotometría que recorre la radiación, y c es la concentración del soluto en la muestra ya ubicada en la cubeta.
La ecuación simplificada de la ley de Beer-Lambert
A = ε.d.c
Comprende a la mínima ecuación que relaciona la concentración (c), la absorbancia de la muestra (A), el espesor recorrido porla radiación (d) y el factor de calibración (ε). El factor de calibración relaciona la concentración y la absorbancia de los estándares.
La absorción (o absorbancia) es igual a A, la es el logaritmo del reciproco de la transmitancia:
A= log 1/T
Lo que es igual a:
A= -log T
Las ecuaciones mencionadas de las leyes son validas solo y solo si:[i]
La radiación incidente es monocromática.
Lasespecies actúan independientemente unas de otras durante la absorción.
La absorción ocurre en un volumen de sección trasversal uniforme
Procedimiento
Disolver 5 gramos de cloruro de amonio en 30 ml de amonio concentrado acuoso en un matraz Erlenmeyer. Mientras se agita continuamente la solución con un agitador magnético, agregar 10 gramos de cloruro de cobalto (II) hexahidratado finamentepulverizado en pequeñas porciones. Con un agitamiento continuo de la mezcla café, muy despacio agregue 8 ml de peróxido de hidrógeno al 30% de un gotero. Cuando la efervescencia se haya detenido, despacio agregar 30 ml de ácido clorhídrico concentrado. Siga agitando manteniendo la temperatura alrededor de 85°C por 20 minutos, después enfríe la mezcla a temperatura ambiente y filtre el precipitado de[Co (NH3)5Cl]Cl2. Lave con 40 ml de agua helada en varias porciones, seguido por 40 ml de ácido clorhídrico 6 M frío. Secar el producto en la estufa a 100°C por varias horas. EL rendimiento es de alrededor de 9 g de producto.
4.- Cálculos y resultados:

K3[Fe(CN)6]
λ A
400 1,473
410 1,285
420 1,436
430 1,564
440 1,614
450 1,66
460 1,206
470 0,39
480 0,082
490 0,027
500 0,015
510...
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