Sintesis Cloruro De Hexaamin Cobalto Iii

Síntesis de complejos de Cobalto (III)
OBJETIVOIntroducir al alumno en los diversos modelos del enlace químico así como en las primeras ideas sobre los compuestos decoordinación (complejos tipo Werner).Familiarizar al alumno con las técnicas de preparación de compuestos de coordinación. Así mismo, preparar un complejo denúmero de coordinación seis con un ligante bidentado.INTRODUCCIÓNLoscompuestos de coordinación, denominados también compuestos complejos, son de gran importancia en la industria,algunos son utilizados como anticorrosivos, en el tratamiento de las tierras y como agentes medicinales, además existencomplejos biológicamente importantes, como la clorofila, la hemoglobina y la vitamina B 12
. entre otrosLos compuestos de coordinación, según el concepto clásico, se forman apartir de un mecanismo donador-aceptor o de unareacción ácido-base de Lewis entre dos o más especies químicas diferentes en la que un orbital vacante (generalmente delátomo aceptor que acepta y comparte el par de electrones es, con frecuencia, un ion metálico, aunque también puede ser unátomo neutro) atrae el par de electrones de otro átomo (átomo donador). Para que ocurra el enlace como resultadode unainteracción tal, el átomo aceptor debe tener orbítales vacantes simétricamente correctos, estéricamente disponibles y de bajaenergía y cualquier átomo o ion no metálico, libre o contenido en una molécula neutra o en un compuesto iónico, que puedaceder un par de electrones, puede actuar como donador.Un grupo de relevante importancia son los complejos de coordinación “clásicos” descritos porprimera vez por Werner, en1891, los cuales están formado por iónes de los metales de transición y típicamente involucran ligantes monodentados comoCl-, Br-, NH3, NO2- o ligantes bidentados como etilendiamina( en
, NH
2
CH
3
CH
3
 NH
2
), oxalato (
ox
, -O
2
CCO
2
-) y carbonato(CO
3
-).Dentro de este tipo de complejos tenemos los denominados complejos tipo Werner tal como el clorurode hexamin-cobalto(III), [Co(NH
3
)
6
]Cl
3
;
Co
+++
+ 6
:
NH
3
 

[Co(NH
3
)
6
]
+++
donde las moléculas de amoniaco actúan como ligantes, y se dice que están coordinadas al ion cobalto el cual presenta unnúmero de coordinación, o número de grupos amoniaco coordinados al ion metálico, de 6.Otros iones complejos pertenecientes a este grupo son [Ag(NH
3
)
2
]+, [Fe(CN)
6]
4-
y [Cr(H
2
0)
6
]
3+
. En estos complejos cadaligante cede un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado o dativo entre el mismo y el ion central, quetiene una capa electrónica incompleta.Pero, sin dudar, un caso especial son los complejos con cobalto (III) que, junto con la química de Cr(III), es una de las masextensas en química de coordinación. En general, laquímica de hoy no podemos imaginarla sin la presencia de loscomplejos de cobalto. Esto debido a que sufren descomposición o intercambio de ligantes muy lentamentecomparativamente al que presentan otros complejos análogos pero con distinto ión de metal de transición.Como ejemplo de los compuestos de cobalto tenemos a las cobalaminas, o vitamina B la cual es un complejohexacoordinado de cobalto dondeuna de las posiciones axiales se completa con un ligante (cuando se coordina un grupociano, CN
-
, se le conoce como cianocobalamina o vitamina B
12
) y cuatro posiciones de coordinación están ocupadas por unmacrociclo de corrina y presenta una cadena lateral del anillo de corrina compuesta por una amida, un grupo fosfato, unaribosa y un nucleótido completa la coordinación a través del resto5,6-dimetilbenzimidazol en su extremo.
 
Complejo CobalaminaAsí, el objetivo fundamental del estudio de estos compuestos es introducir los conceptos básicos de la Química deCoordinación y para ello se estudiara la síntesis, composición, estructura y propiedades en su relación con las modernasteorías del enlace, así como se hará, en la practica 12, una introducción al estudio de la estabilidad en...