Preparación de soluciones amortiguadoras

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
ECUELA DE CIENCIAS QUIMICAS
INFORME DE QUIMICA ANALITICA I

DATOS INFORMATIVOS
Nombre:
Nivel: 3ro
Materia: Química Analítica I
Integrante del grupo:
Fecha: 23 de octubre de 2012
Tema: Soluciones amortiguadoras: preparación y propiedades.
OBJETIVOS
Preparar una solución amortiguadora de ácidoacético con catato de sodio y otra de hidróxido de amonio con cloruro de amonio.
Determinar el pH de cada una de las soluciones amortiguadoras.
Determinar el pH de todas las soluciones amortiguadoras agregando hidróxido de sodio y acido clorhídrico.
RESUMEN
Se preparó dos soluciones amortiguadoras compuestas de 5mL de ácido acético con 55mL de acetato de sodio de concentraciones 0.1M y otrasolución formada por 5mL de hidróxido de amonio con 55mL de cloruro de amonio de concentraciones 0.2M; se midió el pH de cada una de las soluciones con un pHmetro que correspondieron a 5.53 y 8.35 respectivamente; mediante cálculos se obtuvo los valores de pH de las soluciones para compararlos con los datos medidos por el equipo. A cada una de las soluciones amortiguadoras se agregó NaOH deconcentraciones 0.01M que al medir el pH con el equipo se obtuvo 5.55 con NaOH en CH3COOH/NaCH3COO y 8.37 en NH4OH/NH4Cl; para el HCl se obtuvo valores de 5.52 y 8.29 respectivamente. Comprobando que en una solución amortiguadora al añadir NaOH y HCl el pH no tuvo cambios significativos lo que evidencia las propiedades amortiguadoras de las soluciones.
FUNDAMENTO TEORICO
Soluciones amortiguadoras
Elfuncionamiento de una solución amortiguadora depende del efecto del ion común y este se emplea para describir el comportamiento de una solución, en el cual se produce el mismo ion debido a dos compuestos diferentes. Dos de los tipos de soluciones que se encuentran frecuentemente son:
Una solución de ácido débil con una sal iónica soluble del ácido débil.
Una solución de base débil con una saliónica soluble de la base débil.
Las soluciones que contienen un ácido débil con una sal iónica del ácido siempre son menos ácidas que las soluciones que contienen la misma concentración del ácido débil aislado. Esto es debido a que la concentración de aniones aumenta al formarse por la ionización del ácido y la solubilidad de la sal en agua. Los aniones reaccionan con H3O+ para formar el ácidono ionizado; esto produce que la [ H3O+ ] disminuya.
Las soluciones que contienen una base débil con la sal de la base débil son menos básicas que las soluciones que contienen la misma concentración de la base débil sola. Esto es debido a que la concentración de cationes aumenta por la ionización de la base y la solubilidad de la sal en agua. Los cationes reaccionarán con los OH- presentes en lasolución y se formará la base no ionizada; haciendo que la [OH-] disminuya.
Acción Amortiguadora
Las soluciones amortiguadoras pueden reaccionar con iones H3O+ y OH-. Así, estas soluciones resisten los cambios de pH. Cuando se añaden cantidades moderadas de base fuerte o ácido fuerte a soluciones amortiguadoras, el pH varía muy poco.
Las soluciones amortiguadoras contienen pares conjugadosácido-base en concentraciones razonables. El componente más ácido reacciona con las bases fuertes que se adicionan. El componente más básico reacciona con los ácidos que se adicionan.
MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES REACTIVOS
pHmetro Acido acético
Vasos de precipitación Acetato de sodio
Buretas de 50mL Hidróxido de amonio
Soporte universal Cloruro de amonio
Balón de 500mL Agua destiladaHidróxido de sodio
Acido clorhídrico


GRAFICO DEL MATERIAL EMPLEADO














PROCEDIMIENTO

PREPARACION DE LA SOLUCION DE ACIDO ACETICO

PREPARACION DE UNA SOLUCION AMORTIGUADORA CH3COOH/NaCH3COO


PREPARACION DE UNA SOLUCION AMORTIGUADORA NH4OH/NH4Cl


ADICIÓN DE NaOH Y HCl A LAS SOLUCIONES AMORTIGUADORAS




CALCULOS
pH de CH3COOH/NaCH3COO...