Preparación Y Estandarización De Hcl 0.1 N Y Naoh 0.1 N” Y “Determinación Del Contenido Ácido Del Vinagre

1 INTRODUCCIÓN
El análisis volumétrico es un tipo de análisis químico que esta basado en la medición de volúmenes de soluciones "La valoración es una técnica de análisis químico cuantitativo que consiste en la medida precisa del volumen una sustancia patrón (valorante) de concentración conocida que reacciona estequiométricamente con otra (analito)."[1] La cantidad de valorante necesaria paracompletar la reacción nos dice cuánto analito hay en disolución. Para poder comenzar con una titulación o valoración se debe tener con un vaso de precipitados o matraz Erlenmeyer conteniendo un volumen preciso del reactivo a analizar y una pequeña cantidad de indicador, colocado debajo de una bureta que contiene la disolución estándar. Los indicadores que se utilizan son anaranjado de metilo"sustancia indicadora del pH de una sustancia que cambia de color que puede ir desde un rojo oscuro hasta un naranja bajo(claro) para indicar el pH de la sustancia a probar" [2] o otro el indicador fenolftaleína el cual es incoloro en solución ácida, pero cambia a color Rosado cuando la solución se hace ligeramente básica. "El cambio de color causado por una simple gota en exceso de la solución básicanecesaria para neutralizar el ácido marca el punto final de la titulación."[3] por ello controlando la cantidad añadida se puede detectar el punto de equivalencia donde el indicador cambia de color y si se elige el correcto el cambio de color también se volvería el punto de neutralización de los dos reactivos.
Otro punto es el vinagre (del latín vinum acre, "vino agrio"), es un “líquido miscible enagua, con sabor agrio, que proviene de la fermentación acética del vino y manzana." [4] este contiene una concentración en acido acético de CH3COOH que va del 3% al 6% y es mas común encontrarlo con un 4% el vinagre comercial.
En la presente práctico se realizaran las observaciones de la titulaciones entre un ácido fuerte y una base fuerte como la reacción entre el HCl el cual "no es un patrónprimario se hace necesario valorarlo para conocer su concentración exacta. El Na2CO3 anhidro se emplea comúnmente para estandarizar soluciones de HCl."[5] y el NaOH y titulaciones entre un ácido débil con el vinagre.

2 OBJETIVOS
 Preparar una solución de HCl a 0.1N y titularla para hallar su concentración
 Preparar una solución de NaOH a 0.1N y titularla para hallar su concentraciónexacta.
 Calcular la normalidad y la molaridad del HCl y NaOH
 Determinar el grado de acidez del vinagre comercial
 Determinar la concentración de una solución mediante la técnica de valoración o titulación.

MATERIALES Y REACTIVOS
3.1 INSTRUMENTOS DE MEDICIÓN
1 Pipeta 1± 0,006mL
2 Vaso precipitado 250 ±0,05mL
2 Pipetas 10 ±0,02mL
1 Bureta 50 ±0,05mL
2 Matraz Erlermeyer 200 ± 5mL
2Matraz Erlermeyer 250 ± 5mL

3.2 MATERIALES DE VIDRIO
1 Alícuota 5 ± 0,03mL
1 Alícuota 10±0,02mL
1 Embudo de vidrio
1 Matraz Aforado 50 ± 0,05mL
1 Matraz Aforado 250 ±0,15mL
1 Matraz Aforado 100 ±0,08mL

3.3 OTROS MATERIALES
1 Mechero
1 Trípode
1 Soporte Universal
1 Propipeta
1 Vidrio Reloj
Fósforos
1 Tela de amianto 2 Agitador

3.4MATERIALES DE PRECAUCIÓN
2 par de Guantes desechables
2 par de mascarillas
2 par antiparras

3.5 REACTIVOS
Gramos de NaCO3
Gramos de BaCl2 (2%)
Gramos de NaOH
Gramos de Ftalato
Solución concentrada de HCl 37% p/p
Solución de HCl (0,1N)
Solución indicador anaranjado de metilo
Solución de NaOH (0,1N)
Solución de indicador Fenolftaleína
Vinagre 4% (acidez de solución)
Agua Destilada

4PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
4.1 EXPERIMENTO Nº1
4.1.1 Con un gotario tomar 1 ml de HCl concentrado y agregarlo a un matraz aforado de 100 ml, y llevar al aforo con agua destilada
4.1.2 Utilizando un vidrio reloj pesar sobre una balanza gramos de Na2CO3 tomado con una espátula
4.1.3 Disolver el sólido con agua destilada y traspasar a un matraz aforado de 100 ml y con agua destilado llevar a el...