Preparación Y Estandarización De Soluciones

Preparación y estandarización de soluciones
OBJETIVOS
• Tener mayor conocimiento sobre las unidades de concentración que hacemos.

• Saber preparar las soluciones según las unidades de concentración.

• Tener en cuenta que los reactivos que utilizamos son fuertes, por lo cual debemos tener mucho cuidado.

MATERIALES Y REACTIVOS

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Balanza digital Luna reloj Vaso de precipitados

[pic] [pic] [pic] Pipeta volumétrica Fiola Matraz erlenmeyer
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Bombilla Pinzas Soporteuniversal








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Pisceta Oxido de sodio Acido clorhídrico






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Fenolftaleina Agua destilada







FUNDAMENTO TEORICO:

En todo laboratorio, tanto deinvestigaciones como en industrias, son de gran utilidad las soluciones valoradas de álcali como por ejemplo el NaOH, KOH o Ba (OH)2, siendo las más empleadas las de NaOH.
Los hidróxidos de los metales alcalinos entre ellos el NaOH, por sus características químicas, en estado sólido son capaces de absorber CO2 y H2O de la atmósfera, por lo que incluso el producto denominado como ¿para análisis? solo alcanzaun contenido en NaOH de 97% y puede tener hasta un 1% de Na2CO3. Por esta razón, el NaOH no es considerado patrón primario.
Por lo tanto resulta imposible preparar una solución de NaOH a concentración exactamente conocida por pesada directa de una masa de NaOH, dado que resulta imposible pesar una porción exacta de reactivo aún empleando una balanza analítica. Para su preparación se debe recurrira la estandarización de una solución de concentración aproximada mediante la valoración con una solución patrón de un estándar primario.
Entre los patrones primarios que pueden emplearse en esta valoración están el ácido benzóico, ftalato ácido de potasio, ácido oxálico dihidratado y otros. En esta práctica se utilizará el ácido oxálico dihidratado y la reacción que tiene lugar es:
H2C2O4 +2NaOH --> Na2C2O4 + 2H2O
El punto final de la valoración puede detectarse utilizando la fenoftaleína como indicador, debido a que su zona de viraje se ubica entre 8 y 10 que es la zona de pH en la que se encuentra el punto de equivalencia de la reacción entre el NaOH (base fuerte) y el ácido oxálico (ácido débil). Dicho punto de equivalencia se halla en zona alcalina debido a la hidrólisis básica dela sal formada en la valoración (oxalato de sodio).
UNIDADES DE CONCENTRACION


MOLARIDAD

La molaridad (M), o concentración molar, es el número de moles de soluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentraciónhabitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.
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Es el método más común de expresar la concentración en química, sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, este proceso tiene el inconveniente de que elvolumen cambia con la temperatura.
Se representa también como: M = n / V, en donde "n" son los moles de soluto(n=gr soluto/PM) y "V" es el volumen de la disolución expresado en litros.

FORMALIDAD

La formalidad (F) es el número de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución.
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El número de peso-fórmula-gramo tiene unidad de g / PFG.

MOLALIDAD

La molalidad (m)...