PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE UNA DISOLUCION MOLAR

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIHUAHUA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS



REPORTE DE LABORATORIO



PRÁCTICA No. 5
PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE UNA DISOLUCION MOLAR



QUÍMCA BÁSICA 1PROFESOR: CESAR SOTO FIGUEROA


Janneth Minjarez Mejia 286413








RESUMEN
Durante la realización de esta práctica, se prepara una disolución molar, valorando la concentración de la misma.OBJETIVO
Preparar una disolución molar y valorar (comprobar) la concentración molar de la misma.
INTRODUCCIÓN
Normalidad:La concentración normal(N), numero de equivalentes del soluto: N=equiv./ lts
El mol
Un mol de una sustancia se define como un númeroespecífico de átomos o moléculas llamado el "número de Abogado", que es 6,022 x (10 ^ 23).
Molaridad
La molaridad o concentración molar (M) se define como el número de moles de una sustancia o "soluto"disuelto en 1 litro de solución. La molaridad no debe ser confundida con "molalidad", que es la concentración expresada como moles de soluto por kilogramo de solvente.

Cálculo de la molaridadConsidera un problema que pide la molaridad de una solución que contiene 100 g de cloruro de sodio (NaCl) en 2,5 litros de solución.
A continuación se calcula el número de moles en 100 g de NaCldividiendo el peso del NaCl por el peso de la fórmula: 100 g de NaCl / [58,44 g de NaCl / mol de NaCl] = 1,71 moles de NaCl. Por último, calcula la molaridad de la solución dividiendo el número de moles deNaCl entre el volumen de la solución: 1,71 moles de NaCl / 2,5 litros = 0,684 M.


ANALISIS VOLUMETRICO. Titulación. Es el proceso por el cual se determina la cantidad de un analítico en unasolución.
El proceso de una titulación requiere de sacar primero la concentración de HCl en este caso, con una pureza de 36% peso, para preparar a 250ml a .1M.




Material y Equipo:
MATERIAL...