Valoracion Disolucion Molar

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIHUAHUA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

PRACTICA N°5
“PREPARACION Y VALORACION DE UNA DISOLUCION MOLAR”

OBJETIVO
Preparar una disolución molar y valorar (comprobar) la concentración de las mismas.
INTRODUCCIÓN.
La normalidad
Es la cantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de disolución que seexpresa como: Normalidad = equivalentes soluto / litro de solución
La molaridad
Se define como el numero de moles en un litro de solución expresado como: M=n/V
El equivalente químico
Es la masa atómica del elemento dividido entre su valencia:
Para ácidos.- masa molecular/ Hidrógenos en la molécula
Para bases.- masa molecular/ Hidroxilos presentes en la molécula
Parasales.- masa molecular/ valencia total del anión o catión
Titulación o análisis volumétrico.
Con la titulación se determina el volumen de una disolución de concentración conocida (disolución valorante) que se necesita para reaccionar con todo el analito, y en base a este volumen se calcula la concentración del analito en la muestra.
Pasos:
Se va añadiendo gota a gota la disolución desconocido‘problema' a la otra disolución (disolución valorada) desde un recipiente cilíndrico denominado bureta, hasta que la reacción finaliza. Según el tipo de reacción que se produzca, la volumetría será, por ejemplo, volumetría ácido-base, de oxidación-reducción o de precipitación. El final de la reacción suele determinarse a partir del cambio de color de un indicador, como papel de tornasol o una mezclaespecial de indicadores denominada indicador universal. Si se prepara una cantidad de ácido o base con una concentración conocida, se puede medir cuánta cantidad de la otra disolución se necesita para completar la reacción de neutralización, y a partir de ello determinarla concentración de dicha disolución. Para determinar cuánto ion cloruro hay en una disolución se emplea una disolución denitrato de plata de concentración conocida. Cuando la reacción se completa se forma cloruro de plata insoluble, que aparece en el fondo del líquido como un precipitado blanco. Para valorar una disolución se realiza el montaje del aparato señalado En el matraz Erlemmeyer se coloca un volumen determinado de la disolución a valorar. A dicha disolución se le agrega un indicador (sustancia que permitevisualizar el punto final práctico de la titulación, por viraje de color del indicador). Debajo del matraz se coloca un fondo blanco (puede ser una hoja de papel) para percibir con nitidez el cambio de color del indicador al variar las características químicas del medio. En la bureta se coloca la disolución valoradora, hasta completar su capacidad. Se abre la llave de la bureta para dejar caerlentamente la disolución valoradora hasta que el indicador evidencie que se ha al cansado el punto final practico de la titulación. En ese momento se cumple el principio de equivalencia, el cual establece la igualdad entre los equivalentes gramos de la sustancia valorada y de la sustancia valoradora. El proceso de adición de volúmenes de la disolución conocida se denomina valoración. Generalmente ladisolución con el reactivo conocido (disolución patrón) se coloca en una bureta y la disolución del analito en un Erlenmeyer. La disolución patrón se añade gota a gota hasta que ha reaccionado con todo el analito. Entonces se mide el volumen consumido y mediante un cálculo estequiométrico sencillo se puede calcular la concentración del compuesto problema. Se llama punto final al final de lavaloración, que se aprecia por un cambio brusco de alguna propiedad de la disolución en el Erlenmeyer, generalmente un cambio de color que se ve a simple vista. Para que se produzca este cambio es preciso agregar a la disolución del Erlenmeyer una pequeñísima cantidad de una sustancia llamada indicador. El indicador se elige de tal forma que el punto final coincida (o sea muy cercano) al punto de...