PREPARACI N DE SOLUCIONES QUiMICAS


“PREPARACIÓN DE SOLUCIONES QUÍMICAS”

PROFESORA: TERRY BORJAS, CARMEN ROSA
curso: bioquímica
carrera: ingenieria ambiental ciclo: iv
integrantes:
cÁrdenas ynga, katerhine
condori condori, kelly
gala barraza, yeiko
huamani heredia, pablo
osorio tabraj, milagros

Lima, setiembre del 2014



INTRODUCCIÓN

En un laboratorio de bioquímica es necesario tener conocimientos bien establecidossobre la realización de soluciones.
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensableconocer la cantidad de soluto disuelto por unidad volumen o masa de disolvente, es decir su concentración.

La concentración de una solución constituye una de sus principales características porque bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de esta.

En la siguiente práctica se realizaran soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad, partes por millóny las relaciones porcentuales.



OBJETIVOS

Conocer las diferentes formas de expresión de concentración de una solución química como también aplicarlas teóricamente para obtener datos que nos piden hallar.

Adquirir experiencia en la preparación de soluciones químicas en sus diferentes formas de concentraciones, entre ellos el parte por millón, porcentaje masa-volumen, molaridad y normalidad.MATERIALES








3 tubos de ensayo












1 gradilla









1 probeta



















1 matraz erlenmeyer


EQUIPOS:





Balanza analitica


REACTIVOS:





Cloruro de sodio




METODOLOGÍA
Los pasos que seguimos para realizar las soluciones de NaCl fueron los siguientes:

Utilizando la balanza analítica, pesamos las distintas cantidades de masa de cloruro de sodio (NaCl)que obtuvimos luego de realizar las operaciones dadas.









Una vez obtenidos los pesos requeridos, vaciamos cada una de dichas masas en una probeta distinta, dependiendo de la cantidad de solución que se nos haya pedido preparar.

Llenamos cada probeta con la mitad de la cantidad de disolución que se nos esté pidiendo y la agitamos junto con el cloruro de sodio (NaCl) hasta que se obtenga unaconsistencia uniforme.

Luego de obtener la consistencia uniforme, llenamos cada probeta con la disolución faltante en cada caso.




Vaciamos cada contenido en un tubo de ensayo, para que este pueda ser rotulado con su respectiva información (nombre de la solución, concentración y fecha de elaboración).











RESULTADOS
Preparar las siguientes soluciones:
1. 100 ml de una solución al 5% deNaCl




..

2. 10 ml de una solución al 0.1M de NaCl.





..

3. 500 ml de una solución con 50 ppm de NaCl.









4. 10 ml de una solución con 0.5N de NaCl.








CUESTIONARIO

1. Calcula la cantidad de NaCl para preparar 200ml de una solución al 0.5N.

N= (Equivalente de soluto) / (volumen del disolvente (L) )
N= Normalidad

E= (moles de soluto) / (valencia (1) )
E= equivalente de solutoDatos
Solución
N= 0.8N
Volumen= 200ml = 0.2 L
Valencia = 1
Peso molecular = 58.5
X (gramos) =?
0.5N= E / 0.2 L
E = 0.1 NL

Aplicamos la segunda fórmula:
0.1NL= ( X / 58.5 g) /1
X = 5.85 g

2. Determinar la cantidad de NaOH que se requiere para preparar 500ml de una solución de 0.2 M.

M = (Moles de soluto) / (volumen de disolución (L) )
M= Molaridad
Moles de soluto= ( Peso (g) ) / ( pesomolar )


Datos
Solución
M = 0.2M
Volumen= 500ml = 0.5 L
Peso molar = 40 mol
X (gramos) =?
0.2M= (Moles de soluto) / 0.5 L
Moles de soluto = 0.1 ML

Aplicamos la fórmula:
0.1ML= X ( gramos) / 40 mol
X= 0.4 g


3. Preparar 250 ml de NaOH a 0.1M, a partir de un producto comercial de NaOH al 96% ¿Cuántos gramos de NaOH se necesita?

M = (Moles de soluto) / (volumen de disolución (L) )...