PREPARACI N Y VALORIZACI N DE SOLUCIONES DE

“DETERMINACIÓN DE ACIDEZ EN ALIMENTOS Y PREPARACIÓN DE SOLUCIONES”
OBJETIVOS:
Preparar una disolución básica de NaOH 0.1 N (250 mL) y una disolución de HCl 0.1N (250 mL).
Titular correctamente lasdisoluciones y reconocer el punto final.
Determinar el pH y acidez de algunas frutas.
FUNDAMENTO TEÓRICO:
MOLARIDAD (M): Denominada también como concentración molar. Es el número de moles del solutopresentes en 1 litro de solución.

NORMALIDAD (N): Indica el número de equivalentes gramo de soluto por litro de solución.

Ecuación de dilución:
Valoración:
Acidez:Determinación de la acidez:








PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE NaOH 0.1N (250 mL).
MATERIALES Y REACTIVOS:
MATERIALES:
01 fiola volumétrica de 250 mL.
01 matraz de Erlenmeyer de250 mL.
01 pipeta de10mL.
01 bureta de 50 mL.
01 embudo de plástico.
01 soporte universal con pinza.
01 botella de plástico de 500 mL
01 espátula
01 frasco lavador
01 vaso de precipitación
REACTIVOS:Ácido clorhídrico (HCL)
100 mL de agua destilada aprox.
1 pomito de Fenolftaleína.
INSTRUMENTOS:
Balanza Técnica
Balanza Analítica

DETALLES EXPERIMENTALES:
EXPERIMENTO N°1: PREPARACIÓN DE SOLUCIÓNNaOH 0.1 N:
1. Pesar 1.0 g de NaOH en la balanza técnica.
2. En un vaso de precipitación diluir el NaOH con 100 mL de agua destilada aproximadamente.
3. Colocar la solución de NaOH diluida en una fiolade 250 mL y aforarlo con agua destilada.
4. Agitar bien la solución
5. Guardar la solución debidamente etiquetada.
EXPERIMENTON°2: VALORIZACIÓN NaOH 0.1 N:
1. En un matraz disolver 25 mL de N AOH0.1N con 50 mL de agua destilada y agregar 5 gotas de fenolftaleína.
2. Valorar la muestra diluida con HCl 0.1 N
3. En la bureta llenar con HCl preparada, colocar al soporte universal con pinza.
4.Anotar el volumen de gasto cuando la muestra cambie de color.
5. Calcular la N del NaOH
CÁLCULOS:
a).Hallar el peso de NaOH
Experimento N°01: Preparación de Solución NaOH 0.1 N:
La moralidad de la...