Preparacion de disoluciones

Laboratorio N°3:

“Preparación
De
Disoluciones”…

Integrantes:

• Solange Caro Bobadilla.
• Elizabeth Díaz Ruiz.
• Karina Díaz Ruiz.
• Evelyn Díaz Vallejos.
• Docente: -Jorge Martínez.
-Rodrigo Pedraza.
• Fecha de la experiencia: 29/05/2010.
• Fecha de entrega: 09/06/2010.

Objetivos:

• Entender que es unaconcentración de una disolución y sus unidades de medida en forma experimental
• Saber preparar soluciones de uso común en clínica y que para mas adelante como futuras enfermeras(os) podamos desarrollar con mayor facilidad.
• conocer sus unidades físicas y químicas de concentración y como desarrollarlas para poder preparar la disolución correcta.

Procedimiento experimental:

Disolución 1:Preparar 100 mL de una disolución de Cloruro de Sodio (NaCl)2M.

Materiales:

• balanza digital
• varilla de agitación
• vaso precipitado de 100ml
• matraz de aforo de 100ml
• cloruro de sodio
• pipeta plástica
• Cuaderno de nota

-Se pesó los gramos del soluto (NaCl) calculados anteriormente según las unidades físicas o químicas de concentración(cálculo se detallará en el ítem de cálculos y resultados) en balanza digital.

-Luego se trasladó el soluto a un vaso precipitado para posterior agregar agua destilada para disolver el soluto, realizando una homogenización mecánica con la varilla de vidrio hasta que haya quedado disuelto completamente. Procurando que el volumen de agua agregado al vaso debe ser inferior al volumen total de lasolución a preparar

-Después se vertió la solución a un matraz de aforo de 100ml utilizando la varilla de vidrio para verterlo en forma de tensión superficial, luego se enjuagó el vaso con agua destilada para vaciarlo de la misma manera con la varilla repitiendo el procedimiento hasta haber llegado a los 100ml del matraz con ayuda de la pipeta plástica para no pasarnos de la medida indicada en elmatraz.

-Posteriormente se procedió a tapar el matraz asegurándonos que haya quedado bien ajustado para luego agitarlo y quedar con una solución bien homogenizada.
- Más tarde se procedió a etiquetar la solución elaborada para un mejor orden e identificación.

Disolución 2: Preparar 100 mL de una disolución de Sulfato cuprico penta hidratado (CuSO4*5H2O).

Materiales:

•balanza digital
• varilla de agitación
• vaso precipitado de 100ml
• matraz de aforo de 100ml
• CuSO4*5H2O
• pipeta plástica
• Cuaderno de nota

-Se pesó los gramos del soluto (CuSO4*5H2O) calculados anteriormente según las unidades físicas o químicas de concentración (cálculo se detallará en el ítem de cálculos y resultados) en balanza digital.

-Luego setrasladó el soluto a un vaso precipitado para posterior agregar agua destilada para disolver el soluto, realizando una homogenización mecánica con la varilla de vidrio hasta que haya quedado disuelto completamente. Procurando que el volumen de agua agregado al vaso debe ser inferior al volumen total de la solución a preparar.

-Después se vertió la solución a un matraz de aforo de 100mlutilizando la varilla de vidrio para verterlo en forma de tensión superficial, luego se enjuagó el vaso con agua destilada para vaciarlo de la misma manera con la varilla repitiendo el procedimiento hasta haber llegado a los 100ml del matraz con ayuda de la pipeta plástica para no pasarnos de la medida indicada en el matraz.

-Posteriormente se procedió a tapar el matraz asegurándonos que hayaquedado bien ajustado para luego agitarlo y quedar con una solución bien homogenizada.

- Más tarde se procedió a etiquetar la solución elaborada para un mejor orden e identificación.

Disolución 3: Preparar 100 mL de una disolución de suero fisiológico al 0.9% p/v.

Materiales:

• balanza digital
• varilla de agitación
• vaso precipitado de 100ml
• matraz de aforo...