preparacion de soluciones acuosas



PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS

RESUMEN:
Dentro de los objetivos de la práctica se encuentran: aprender las técnicas para preparar disoluciones acuosas y reconocer las principales formas de expresar la concentración .Para la práctica del laboratorio se procedió a preparar varias soluciones utilizando la instrumentación adecuada; Erlenmeyer, probeta 100mL, matraces volumétricos embudode vidrio, frasco lavador, pesa sales y balanza. Se prepararon soluciones acuosas con diferentes solventes y a diferentes concentraciones con sus respectiva expresión; porcentajes, partes por millón, Molaridad, Molalidad, esta fueron disolución de NaCl al 0.1%, NaHCO3 al 0.20M, CuSO4 al 0.100M, y finalmente se utilizó el método de disoluciones a partir de la concentración 0.1M de la soluciónsulfato pentahidratado para determinar la cantidad de volumen que se debía retirar para obtener una solución final con 0.020 de Molaridad. Se utilizó la formula C1 x V1= C2 x V2. Resultados. Se midió un gramo de NaCl, luego se midieron 99ml de agua con una probeta, se le adicionó el NaCl al agua para obtener una solución de 100 gramos. Realizados los cálculos se encontró que era necesario utilizar 0,85gramos de NaHCO3 para preparar 50ml de una solución 0.20M. Para la preparación de 25ml de una solución acuosa 0.100M de CuSO4 a partir de CuSO4.5H2O se pesaron 0.63 gramos de CuSO4.5H2O. Se extrajeron 5ml de la solución anterior y se le añadió agua para conseguir una solución 0.020M de CuSO4. Conclusiones. Aplicando las fórmulas de molaridad y %P/P se lograron obtener las cantidades necesarias desoluto y solvente para las distintas soluciones preparadas en el laboratorio. A la hora de realizar este tipo de experimentos fue necesario tener claro las concentraciones que determinan las proporciones relativas de sus componentes.

Palabras claves. Soluto, solvente, molaridad, porcentaje peso a peso.


INTRODUCCIÓN

Una disolución o solución está formada por el solvente y uno o mássolutos. Generalmente se conoce como disolvente a la sustancia que se encuentra en mayor proporción y se llaman solutos a las sustancias restantes. La solución se presenta en el mismo estado físico que el solvente. De este modo una solución acuosa es la que su componente principal (el disolvente), es el agua.
Dentro de la práctica se pretende conocer la preparación correcta de una solución acuosa adiferentes concentraciones, puesto que para caracterizarlas no solo es necesario indicar los componentes (soluto y solvente), también se deben cuantificar las proporciones relativas de cada uno de ellos dentro de la solución. Para esto se realizó la preparación de disoluciones con NaCl al 0.1%, NaHCO3 a 0.20M, CuSO4 a 100M y 0.020M. Existen cuatros formas de expresar las concentraciones de unasolución: Porcentaje (%); peso del soluto por 100 unidades de solución, Partes por millón (ppm); tantas partes del soluto en peso se tienen por un millón de partes en peso de la solución, Molaridad (M); número de moles de soluto por un litro de solución. Molalidad (m): Es el número de moles de soluto por kilogramos (kg) de solvente. Al tener en cuenta estos conceptos se puede hacer la relación de laconcentración y su precisión, de tal modo que es común que entre mayor precisión se requiera es necesario utilizar instrumentación muy precisa para la preparación de la solución.

METOLOGÍA EXPERIMENTAL.

1. Preparación de 100 mL de una solución 1.0% de NaCl

En una balanza de precisión 0.1 g, se pesó un Erlenmeyer de 125 mL y se calibró a cero; posterior a esto se empezó a añadirporciones de NaCl con ayuda de la espátula, hasta que el peso correspondió a 1.0 g

2. Preparación de 50 mL de una solución 0.20 M de NaHCO3.
Se calcularon los gramos necesarios de NaHCO3 para adicionarlos al matraz volumétrico de 50 mL de tal forma que la solución resultante fuera de 0.20 M; esta cantidad fue pesada con la ayuda de un “pesa sales” y con una balanza calibrada. El peso obtenido se...