Preparacion Y Valoracion De Tiosulfato

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIHUAHUA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

Reporte de laboratorio

Practicas No. 10

IODOMETRIA
Preparación y valoración de una solución de tiosulfato de sodio 0.1 N.Química Analítica

Docente:
Q.B.P. Roberto Muñoz

Alumno:
Jesús Antonio García Vargas198072
A martes 27 de marzo de 2012
RESUMEN
S
e preparo una solución de tiosulfato de sodio 0.1 N,aproximadamente, con ioduro de potasio y almidón como indicador los cuales fueron tratados previamente.
INTRODUCCION
C
uando el analito reductor se valora directamente con yodo (para producir 1-),el método se ll ama iodimetria. En una iodometria, un analito oxidante se agrega en exceso de I- para producir yodo que luego se valora, con una disolución estándar de tiosulfato [1].
El iodomolecular es muy poco soluble en agua (1.3 X 10-3 M, 20C), pero su solubilidad aumenta por la formación de un complejo con yoduro [1].
I2 + I- I3K = 7 X 10-2
Yodo ioduro triyoduro
El triyoduro se prepara disolviendo I2, en exceso de KI. El I2 sublimado es suficientemente puro para ser un patrón primario, pero rara vez se usacomo patrón porque se evapora al momento de pesarlo. En lugar de eso se pesa una cantidad aproximada de I2 y la disolución de I3, se estandariza con una muestra pura de analito o con As4O6 oNa2S2O3 [1].
Una disolución reciente de iodato acidificada a la que se añade yoduro se puede utilizar para estandarizar tiosulfato. El I3 se debe utilizar inmediatamente o de lo contrario, es oxidado porel aire. La única desventaja de KIO3 es su baja masa molecular con relación al bajo número de electrones que acepta. Esta propiedad conduce a errores relativos de pesada mayores que los deseables, alpreparar disoluciones [1].
El tiosulfato es casi un valorante universal para el triyoduro. En disoluciones neutras o acidas, el triyoduro oxida al tiosulfato a tetrationato figura1.
Figura 1.-...