Preparación y valoración de NaOH

C8H5KO4
Masa molar
204,22g/mol
Densidad
1,64 g/cm3
Forma
Sólido
Color
Blanco
Punto de fusión
295ºC

 Propiedades físicas y químicas del Fenolftaleína
Fórmula
C20H14O4Densidad
1, 28 g/cm3
Masa molar
318,3 g/mol
Punto de fusión
260ºC
Punto de ebullición
254ºC





 Propiedades físicas y químicas del Ácido acético
Formula Molecular
HCH2COOH
Masamolar
60,05 g/mol
Densidad
1,049 g/cm3
Forma
Líquido
Color
Incoloro
Punto de fusión
295ºC








I. Fase experimentalVII- Resultados y Cálculos
Cuadro 1.
Valoración de la solución de NaOH
Datos

Peso del NaOH
2,07gPeso del Ftalato de Potasio
1,2010g
Volumen de NaOH consumido (promedio)
14,7 ml
Normalidad del NaOH
0,1000 N

Reacciones:
KHC8H4O4 + NaOH  KNaC8H4O4 + H2O
Cálculos:
 N= meq. Del patrón/ Vpdel hidróxido.
N= 0,3002g/ 14,7ml (0,2042)
N= 0,1000

Discusión:
En esta experiencia estandarizamos la solución básica de NaOH con un patrón primario ácido débil (Ftalato de Potasio), lareacción de neutralización que ocurre es:









Utilizamos el indicador de fenolftaleína, el viraje se produjo cuando todo el NaOH ha reaccionado, formándose Ftalato de Sodio y potasio.
Elpeso de nuestro hidróxido fue de 2,07g y lo disolvimos en 500 ml de agua destilada, se hicieron modificaciones ya que no contamos con cantidad abundante de agua destilada por eso se redujeron losgramos a utilizar del NaOH.
El peso del Ftalato fue de 1,2012 g tratamos de homogenizar bien en el matraz volumétrico para reducir el error, pesamos nuestras sustancias cada una en una balanza distinta,el Ftalato en la balanza analítica y el hidróxido en la semi-analitica lo que aumenta el error ya que la semi-analítica es menos precisa que la analítica, además se introdujo otro error el cual es...