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Preparación y valoración de soluciones de ácido fuerte y de base fuerte
Facultad de Ciencias Agropecuarias, programa de Ingeniería Ambiental III semestre, Universidad de Cundinamarca (UDEC) seccional Girardot, Girardot -Colombia.
(Realizado el 7 y 8 de octubre 2010; Entrega final 15 de octubre 2010)
1. Introducción
Se conoce con el nombre de valoración ácido-base al conjunto de operacionesque, realizadas en el laboratorio, tiene como finalidad el conocimiento de la concentración de una disolución de un ácido o una base (de concentración desconocida) con la ayuda de una disolución de una base o un ácido (de concentración conocida) o de una substanciapatrón primario, todo ello con la colaboración de un indicador ácido-base. El material básico a utilizar será: matraz erlemmeyer,bureta, pipeta, disolución problema, disolución patrón (o patrón primario) e indicador.
Una titulación o valoración es un procedimiento analítico, en el cual se mide cuantitativamente la capacidad de una determinada sustancia de combinarse con un reactivo. Normalmente, este procedimiento se lleva a cabo mediante la adición controlada del reactivo de concentración conocida a la solución problema, hastaque por algún medio se juzga que la reacción es completa. Al reactivo de concentración conocida usado en la titulación, se le conoce como solución patrón.
El objetivo final de cualquier valoración es la adición del reactivo patrón en una cantidad tal que sea químicamente equivalente a la sustancia problema con la cual reacciona es decir, añadir un número de equivalentes de reactivo patrón igualal número de equivalentes de la sustancia problema.
Esta situación se alcanza en lo que se conoce como el punto de equivalencia. El punto de equivalencia en una titulación es un concepto teórico, en la práctica solo puede ser estimado mediante la observación de algún cambio físico que esté asociado a él. El punto en el cual este cambio es observado se conoce como punto final.
La sustancia quehace observable este cambio físico se conoce como indicador y en su escogencia se mantiene el criterio tal que la diferencia entre el punto final y el punto de equivalencia sea mínima, a esta diferencia se le conoce como error de titulación.
Existe una amplia variedad de sustancias cuyo color en la solución depende del pH del medio. Estos compuestos se llaman indicadores ácido-base y son empleadospara determinar o señalar el punto final en la titulación ácido-base. Los indicadores ácido-base son generalmente compuestos orgánicos de naturaleza compleja que en agua u otro solvente se comportan como ácidos o bases débiles. Dependiendo del pH del medio, el equilibrio:
se encontrará desplazado hacia la formación no disociada (Hin) o hacia la formación de la forma disociada (In-)
Normalmente laforma disociada y la no disociada presentan coloraciones distintas y el predominio de una de ellas va a depender de la concentración de iones hidrógeno presentes en la solución.
2. Experimental
2.1 Materiales y Reactivos
2.1.1. Técnica I: Preparación
Preparación del Ácido Clorhídrico HCl [0,1]
Materiales
Reactivos
1 vaso de precipitados de 50 mL
HCl concentrado
1 pipeta de 10 mL

1matraz aforado 500 mL

Preparación de Hidróxido de Sodio NaOH [0.1 M]
Materiales
Reactivos
1 vaso de precipitados de 250 mL
NaOH (lentejas)
1 Matraz aforado de 500 Ml
Agua hervida y fría
1 balanza analítica

2.1.2 Técnica II: Titulación de HCl y NaOH
Materiales
Reactivos
1 vidrio de reloj
Soluciones de HCl y NaOH
1 espátula
Carbonato de potasio
3 vasos de precipitados de 250 mLBiftalato de potasio
1 probeta 50 mL
Fenolftaleína
1 bureta de 50 mL
Anaranjado de Metilo
1 electrodo indicador de pH
Soluciones buffer para calibrar el pH- metro de pH 4, 7 y 10
1 pinzas para bureta

1 papel milimétrico

Pipeta

2.2 Análisis químico
Técnica I: Preparación
Preparación del Ácido Clorhídrico HCl [0,1]
ACIDO FUERTE
Agrega 50 mL - 100 mL de H2O
A un matraz aforado 500...