PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN

LABORATORIO ESTUDIANTIL DE UNIVERSIDAD SANTO TOMÁS VILLAVICENCIO NÚMERO 7 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN

Carolina Enciso falpunk48@hotmail.com

Eddy Camila Echeverry Puentes camiecheverryr@hotmail.com

PaolaAndrea Epalza Vela andreita1995t-k@hotmail.com

Eliana María Izquierdo Rey eliz-75@hotmail.com
Estudiantes II semestre Ing. AmbientalUniversidad Santo Tomás sede V/cio.
RESUMEN
En éste laboratorio, se tuvo como finalidad identificar las diversas formas y métodos de expresar las concentraciones de soluciones como el porcentaje en peso que se utiliza más que todo para propósitos comerciales, otros métodos que se pueden utilizar son la molaridad y la normalidad.
Se realizaron cálculos para preparar lassoluciones dependiendo de la concentración y se observaron sus reacciones.
PALABRAS CLAVE
Concentración de soluciones, moles, soluto, solvente.
ABSTRACT
In this laboratory, is aimed to identify the different forms and methods of expressing concentrations of solutions like the weight percentage that is used mostly for commercial purposes, other methods that can be used are the molarity andnormality.
Calculations were made to prepare solutions depending on the concentration and their reactions were observed.
KEY WORDS
Solutions concentration, mols, solute, solvent.
INTRODUCCIÓN
En una preparación de soluciones, es muy importante tener en cuenta la concentración de éstas.
La concentración de soluciones es la cantidad de soluto que se encuentra en una masa de solución, es decir es laproporción que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de la solución.
En la concentración de soluciones se especifica la cantidad de soluto en una solución. Existen diversas formas de expresar la concentración de soluciones, como lo pueden ser la molaridad (M), la normalidad (N) y la molalidad (m):
La molaridad es el número de moles de soluto que hay en 1 litro de la solución; en cuantoa la molalidad, es el número de moles de soluto que se halla en 1kg. de solvente. Otra unidad de concentración es la normalidad representada como N en ecuaciones, es igual al número de equivalentes de soluto por cada litro de solución. (Concentración de soluciones)
# de moles de soluto = MLitro de solución
# equivalente – gr. soluto = N 1 litro de solución
# moles de soluto = m 1kg. de solvente
Para la preparación de soluciones se pueden utilizar las soluciones porcentuales, que nos señala la cantidad de soluto diluido en 100 partes de la solución; en las soluciones porcentuales se debe tener en cuenta laconcentración de soluto y de solvente (Preparación de soluciones, s.f.)
Éstas se pueden expresar por, porcentaje en masa o peso (%m/m ó %p/p) que equivale al peso del soluto por cada 100gr. de peso de solución:
Gramos de soluto x 100% = % p/p gr.soluto + gr.solvente
Porcentaje en masa/volumen (%m/V):
Masa de soluto (gr.) x 100% = % m/V Volumen desolución (ml)
Porcentaje en volumen/volumen (% V/V):
Volumen de soluto (ml) x 100% = %V/V Volumen de solución (ml)




MATERIALES Y MÉTODOS
Se utilizaron materiales como Beakers de 150ml, 250ml y 50ml, balanza mecánica, cinta de enmascarar, micro espátula, probeta, agua, NaCl, NaOH y KOH.
Antes de llevar a cabo la práctica de laboratorio, cada grupo escogió uno de los 3...