Preparación y valoración de soluciones

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)
FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL AI












Fecha de Realización: Lunes, 03 de junio del 2013
LIMA – PERÚ


TABLA DE CONTENIDOS


I. Introducción 2

II. Principios Teóricos 3III. Detalles Experimentales 11

IV. Conclusiones 15
V. Recomendaciones 16

VI. Bibliografía 17

VII. Apéndice 18
















INTRODUCCIÓN


Muy pocos materiales que encontramos en la vida diaria son sustancias puras; la mayor parte son mezclas y muchas de ellas son homogéneas, es decir, sus componentes están mezclados de modo uniforme a nivel molecular.Esas son las soluciones.
El agua de mar, el agua carbonatada, el aire, la gasolina, las monedas, los líquidos que fluyen en nuestro organismo acarreando gran variedad de nutrientes indispensables, sales y otros minerales, son ejemplos de soluciones.
A lo largo de nuestra carrera de Química, las soluciones serán la base para un procedimiento en el laboratorio. Ya no trabajaremos solo consustancias simples, más adelante veremos que las soluciones ocuparan un lugar fundamental.
Se ha tratado de poner información útil y concreta, lo cual es en factor muy importante para que el lector pueda entender fácilmente y haga práctica de lo aprendido en el laboratorio.






PRINCIPIOS TEÓRICOS

SOLUCIÓN
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamentehomogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puedeapreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.
Entonces, reiterando, llamaremos solución  o disolución a las mezclas  homogéneas que se encuentran en  fase líquida. Es decir,  las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida,  como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. 
Las mezclasde gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.
Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.
Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua.
COMPONENTES DE UNA DISOLUCIÓN
En este caso sehará referencia principalmente a disoluciones binarias, es decir, a disoluciones líquidas, sólidas o gaseosas con dos componentes siendo éstos:
Solvente o disolvente:
Es la cantidad mayoritaria de la solución, es aquello que contiene al soluto.
Por ejemplo si pensamos en agua salada, el agua es el solvente y la sal representa el soluto. También algunos lo dicen como Soluto y Disolvente y a laSolución le dicen Disolución. En muchos casos podemos encontrar que un solvente contiene dos o más solutos, por ejemplo agua con sal y azúcar. Este concepto también es extensible a gases y sólidos.

Soluto:
Es aquel constituyente que se encuentra en menor proporción o cantidad. Una solución puede tener más de un soluto.

















CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
1. Porsu naturaleza
Soluciones moleculares:
Son aquellas en las cuales la mezcla se da a escala molecular, como por ejemplo cuando un gas se disuelve en otro gas, caso específico del aire, que es prácticamente una disolución de oxígeno y nitrógeno. En ellos las fuerzas de atracción intermoleculares son débiles, el factor de solubilidad es la tendencia natural de las moléculas a mezclarse (la...