Preparación Y Valoración De Una Solución De Hcl 0.1 N Y Naoh 0.1 N

Anexo

PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE HCL 0.1 N Y NaOH 0.1 N

I.- PROPOSITO
Preparar una solución de Ácido Clorhídrico 0.1 N, a partir de ácido Concentrado.
Verificar la Normalidad de la solución preparada, mediante la valoración frente al NaOH, utilizando como indicador la fenolftaleína.

II.- FUNDAMENTO
En numerosos análisis químicos es necesaria la utilización desoluciones ácidos y bases fuertes de concentraciones conocidas.
La concentración de dichas soluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones de neutralización.
La titulación o valoración es la operación básica de la volumetría, mediante la cual se agrega solución patrón o un peso exacto de reactivo puro disuelto a la muestra que se analiza, hasta que se completa la reacción.
Seconsidera que una titulación de neutralización o valoración ácido - base termina cuando el número de equivalentes del ácido es igual al número de equivalentes de la base, momento en el cual se alcanza el punto de equivalencia de la reacción..
El punto de equivalencia de la titulación es un concepto teórico; la estimación práctica de su valor se conoce como punto final.
Para las titulacionesácido - base, los dos métodos más comunes para la determinación de los puntos finales son el empleo de indicadores coloreados o el uso de un pH metro para controlar el pH de la solución en función del volumen del titulante agregado.

El indicador llamado Fenolftaleína es incoloro en solución ácida, pero cambia a color Rosado cuando la solución se hace ligeramente básica. El cambio de color causadopor una simple gota en exceso de la solución básica necesaria para neutralizar el ácido marca el punto final de la titulación.

III.- MATERIAL | REACTIVOS |
1 Matraz bola de 100 ml | Ác. Clorhídrico concentrado (37 % pureza, densidad 1.18 gr/cm3) |
1 Matraz erlenmeyer de 250 ml | Carbonato de Sodio Anhidro |
1 Bureta graduada de 25 ml | Solución acuosa de anaranjado de Metilo al 2 %|
1 Pipeta graduada de 1 ml | Solución de Fenolftaleína al 1 % en alcohol. |
1 Balanza analítica | Hidróxido de Sodio |
1 Soporte universal | Agua destilada |
1 Pinzas de nuez | |

IV.- PROCEDIMIENTO
El ácido clorhídrico se usa frecuentemente en los análisis volumétricos de neutralización porque sus soluciones diluidas son estables y porque se puede utilizar en presencia de la mayoríade los cationes sin que ocurran reacciones de precipitación.
Preparación de la solución 0.1 N de HCl: en un matraz de 100 ml aforado, colocar el volumen de Ácido concentrado determinado mediante los cálculos, luego adicione agua destilada poco a poco agitado para conseguir una buena homogenización de la solución y complete hasta el volumen de 100 ml, almacene en un frasco completamentelimpio y seco.

Como el HCl no es un patrón primario se hace necesario valorarlo para conocer su concentración exacta. El Na2CO3 anhidro se emplea comúnmente para estandarizar soluciones de HCl. La reacción de neutralización del HCl con el Na2CO3 es:
2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2CO
DIAGRAMA
DIAGRAMA DE LAS OPERACIONES

Valoración con carbonato de sodio: pesar exactamente una cantidad de Na2CO3de grado analítico, comprendida entre 0.1 y 0.2 gr y disolverlo en un matraz erlenmeyer con unos 250 ml de agua destilada, agregue 3 a 5 gotas de anaranjado de metilo como indicador, y luego valore colocando el ácido clorhídrico en la bureta hasta que el color amarillo vire a un anaranjado débil.
Calcule le concentración de ácido, con 4 cifras de exactitud.
Informe la normalidad de la soluciónde HCl a partir del promedio de las tres valoraciones. Almacene la solución en un recipiente ámbar, anote su concentración y fecha de valoración y resérvela para la práctica siguiente.
DIAGRAMA

DIAGRAMA DE LAS OPERACIONES

CALCULOS
N HCl = gr std
(Meq std)(ml utilizados de HCl)

gr std = Na2CO3 = 0.11 gr

Peq = P. M. = 105.986 gr/mol
# Átomos del metal por su valencia...