Preparacon de disoluciones

Primera parte.
1. ¿Qué significa la palabra “higroscópico”?
Es la capacidad de algunas sustancias de absorber o ceder humedad al medioambiente.
Son higroscópicos todos los compuestos que atraen agua en forma de vapor o de líquido de su ambiente, por eso a menudo son utilizados como desecantes.
2. ¿Por qué las soluciones de NaOH deben guardarse en botellas de plástico?
El plástico, es unmedio adiabático; esto significa que no hay intercambio de calor entre el sistema y su entorno, también el recipiente debe ser irrompible y hermético. Ya que el NaOH es higroscópico y puede llegar al punto que si se deja el tiempo suficiente se forma una solución acuosa de un 50% de concentración. Además el plástico se recomienda porque el vidrio puede reaccionar con el NaOH (ya que contieneSiO2).
3. Calcular las cantidades necesarias para preparar:
A. 250mL de solución de NaOH 0.1 M a partir de una solución 2M.
C1V1=C2V2 ((0.1M)(250mL))/2M=12.5mL
B. 50 mL de solución de HCl 0.1M a partir de HCl concentrado comercial
(37% m/m y densidad 1.18 g/mL)
0.1mol/L (O.05L)=0.005mol
36.5g/1mol (0.005mol)=0.1825g
1mLdis/1.18gdis ×(100g dis)/(37gsoluto)×0.1825gsoluto=0.418002mL
C. 50 mL de solución de H2SO4 0.1M a partir de H2SO4 concentrado comercial (98% m/m, densidad 1.84 g/mL)
0.1mol/L (O.05L)=0.005mol
98g/1mol (0.005mol)=0.49g
1mLdis/1.84gdis ×(100g dis)/(98g soluto)×0.49gsoluto=0.271739mL
D. 50 mL de solución de ácido cítrico C6H8O7 0.1M a partir de ácido cítrico sólido.
0.1mol/L (0.05L)=0.005mol 192g/1mol×0.005mol=0.96g

4. ¿Qué cuidados hay quetener al mezclar los reactivos indicados en la pregunta anterior con agua?
Como se trata de una reacción exotérmica, se libera calor. No es recomendable agregar agua al ácido pero si el ácido al agua. El motivo de agregar poco a poco el ácido al agua es su alta densidad, como es más pesado el ácido se distribuye de manera uniforme por todo el volumen del agua, calentando todo el volumen de lasolución. Si se hace al revés el agua siendo más ligera, queda flotando en la superficie del ácido y toda la energía liberada se concentra en ese pequeño volumen produciendo una reacción violenta y explosiva.

5. ¿Cómo se prepara cada una de las disoluciones indicadas en la pregunta 3? ¿Qué material se requiere para preparar cada una?

Después de realizar los cálculos de la pregunta 3
Para ladisolución A se miden los 12.5mL de disolución de NaOH 2M con una pipeta, se disuelven en agua destilada con la debida precaución en un vaso de precipitado de 50 mL, si se calienta hay que esperar a que enfríe la disolución, posteriormente se pasa a un matraz aforado de 250 mL por medio de un embudo (se tiene que dejar un espacio entre el tallo del matraz y las paredes). Con un agitador de vidrio setrasvasa la disolución, lavando con agua destilada el embudo, vaso y agitador. Aforar hasta la marca del matraz, colocar el tapón y agitar para homogeneizar la mezcla. Finalmente se vacía a su contenedor y se etiqueta.
Para la disolución B se miden los 0.418002mL de concentrado comercial de HCl y se repite el mismo procedimiento que la disolución A, a reserva de utilizar un matraz aforado de50 mL.
Para la disolución C se miden 0.271739mL de concentrado comercial de H2SO4 y se repite el mismo procedimiento de preparación para la disolución B.
Para la disolución D se pesan los 0.96g de de ácido cítrico sólido y se lleva a cabo el mismo proceso que para la disolución B y C.
6. ¿Cómo pueden prepararse 250 mL de una disolución de NaOH 0.005M a partir de la disolución 0.1M mencionadaen la pregunta 3a?

250mL dis 0.005M((o.oo5 mol NaOH)/(1000mL dis 0.005M))((40g NaOH)/(1 mol NaOH))((1000mL dis 2M)/(80g NaOH))((250mL dis 0.1M)/(12.5mL dis 2M)) =12.5 mL dis 0.1M

Se toman 12.5 mL de la disolución 0.1M de NaOH, y se procede igual que en la disolución A


7. ¿Cuál será la concentración de HCl de una disolución preparada tomando 10 mL de una disolución 0.1M de y...