Presentacion

UADY
FACULTAD DE QUÍMICA.
Campus de Ciencias De la Salud
UADY
FACULTAD DE QUÍMICA.
Campus de Ciencias De la Salud

MÉTODOS OPTICOS, ELECTROQUIMICOS Y CROMATOGRAFICOS

MÉRIDA,YUCATÁN, MÉXICO


FUERZAS INTERMOLECULARES
Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intermoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente).Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.
Sin embargo existen otrasfuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustanciascomo, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.

Los enlaces no covalentes son más débiles que los covalentes.Los cuatro tipos fundamentales de enlaces son las interacciones electrostáticas, los puentes de hidrogeno, las interacciones de van der Waals y las interacciones hidrofóbicas. Se diferencian en lageometría, la fuerza y la especificidad. Además, a cada tipo de enlace le afecta de forma muy distinta la presencia del agua1.

* FUERZAS DE VAN DER WAALS
Cuando se encuentran a una distanciamoderada, las moléculas se atraen entre sí pero, cuando sus nubes electrónicas empiezan a solaparse, las moléculas se repelen con fuerza.
El término "fuerzas de van der Waals" engloba colectivamente alas fuerzas de atracción entre las moléculas. Son fuerzas de atracción débiles que se establecen entre moléculas eléctricamente neutras (tanto polares como no polares), pero son muy numerosas ydesempeñan un papel fundamental en multitud de procesos biológicos.
Las fuerzas de van der Waals incluyen:
* Fuerzas dipolo-dipolo (también llamadas fuerzas de Keesom), entre las que se incluyen los...