Presion reducida

a) ¿Cuál es la relación que existe entre la presión aplicada y la temperatura de ebullición de un líquido?

• Al aumentar la temperatura es mayor la porción de moléculas que adquieren laenergía suficiente para escapar de la fase liquida, y en consecuencia se precisa mayor presión para establecer un equilibrio entre el vapor y el liquido.
Por encima de la temperaturacritica la tendencia de escape de las moléculas es tan elevada que ninguna presión aplicada es suficiente para mantenerlas unidas en el estado liquido, y toda la masa persistente como gas.
b)Cite tres formas de conocer la presión a la que destila una sustancia.

• Con un manómetro, con nomograma o con la ecuación de Clausius-Clapeyron

c) Con base en los resultadosexperimentales, explique si este método de destilación es adecuado para purificar y separar líquidos.

• Es muy adecuado, ya que obtenemos cantidades normales de los líquidos que destilamos perocon un punto de ebullición menor al que tienen a presión normal, lo que evita el gasto de calor o energía.

d) ¿En qué casos considera que la destilación a presión reducida es el métodoadecuado para purificar líquidos?

• Cuando la sustancia que se tiene impura tiene un punto de ebullición mayor a 150° C

e) De las siguientes mezclas diga ¿cuál es el método de destilaciónadecuado para la separación y purificación de éstas?

-ciclohexano-benceno: Destilación fraccionada, por sus puntos de fusión tan cercanos
(87°C y80°C)

glicerol-etilenglicol: Destilación simple a presión reducida p.e. 289.5°C y 197.3°C respectivamente

n-hexano-ciclopentano:Destilación simple, sus puntos de ebullición son bajos y algo distanciados ( 69°C y 48°C)

f) Utilizando el nomograma determine las temperaturas de ebullición a las diferentes presiones.