Principio de estados correspondientes

Principio de estados correspondientes
El principio postula que el factor de compresibilidad Z es aproximadamente el mismo para todos los gases cuando éstos tienen la misma presión y temperatura reducidas.
NOTA: Para definir un estado reducido de una sustancia se emplean la presión y la temperatura críticas.
Las mismas cantidades de dos gases gobernados por el mismo tipo de ecuación térmica deestado se encuentran en estado correspondiente, si tiene los mismos valores reducidos y por tanto con un mismo volumen reducido y factor de compresibilidad.
Sin embargo, si dos gases tienen igual volumen y temperatura no es obligatorio que tengan igual presión, el hecho de tener iguales valores reducidos no implican tener los mismos valores reales.

Las propiedades termodinámicas de los gasesreales, se comportan como gases ideales solo en ciertas regiones.
La presión marca una notable diferencia en el comportamiento de los gases, todos ellos tienden a aproximarse al comportamiento de los gases ideales en tanto que se aproximan a las presión cero.
Una forma de tratar con los gases reales que evoluciono de este conocimiento implica el uso de un factor de compresibilidad (Z), que sedefine mediante

El factor de compresibilidad mide la desviación de un gas real con respecto al comportamiento del gas ideal.
El factor de compresibilidad en un gas ideal Z = 1
El factor de compresibilidad de un gas real Z ≠ 1
Pero el principio de estados correspondientes permite el desarrollo de una grafica de compresibilidad generalizada que se puede usar en cálculos aproximados para todoslos gases.
Todos los gases exhiben tendencias similares en su comportamiento de compresibilidad, además se pueden usar presiones y temperaturas no dimensionales para normalizar las propiedades de todos los gases con respecto al estado crítico.
Presión reducida

Temperatura reducida

Factor de compresibilidad

Una propiedad reducida se define como la razón de la propiedad al valor de lapropiedad en el estado crítico.
La mayoría de los gases son idénticos cuando los gases tienen la misma presión y temperatura reducidas.
“Dos gases bajo la misma temperatura reducida y bajo la misma presión reducida se encuentran en estados correspondientes, y deben ocupar el mismo volumen reducido.”

Al mismo tiempo se abrigaban serias esperanzas de que pudiera hallarse una ecuación de dosconstantes que representase los datos experimentales. Estas esperanzas se han abandonado ya que ahora se reconoce que los datos experimentales no toleran la ley de los estados correspondientes como una ley de gran exactitud para todos los intervalos de presión y temperatura. Aunque la ley no es exacta tiene una gran importancia en el campo de la ingeniería.

Principle of corresponding states
Therules of the phases indicate that the pressure specific volume and temperature of a fluid of constant composition are interrelated and do not need any other information about the properties of the fluids to determine a variable if you know the other two, this is a function mathematics:

The thermodynamic properties of real gases behave as ideal gases only in certain regions.
The pressure makes anoticeable difference in the behavior of gases, they all tend to approach the ideal gas behavior as they approach the zero pressure.
One way of dealing with real gases evolved from this knowledge involves the use of a compressibility factor (Z), defined by

The compressibility factor measures the deviation of a real gas with respect to the ideal gas behavior.
The compressibility factor of anideal gas Z = 1
The compressibility factor of a real gas Z ≠ 1
But the principle of corresponding states allows the development of a generalized compressibility chart can be used in estimates for all gases.
All gases exhibit similar trends in compressibility behavior also can be used non-dimensional pressure and temperature to normalize all the properties of gas to critical condition.
Reduced...