Principio de estados correspondientes
El principio postula que el factor de compresibilidad Z es aproximadamente el mismo para todos los gases cuando éstos tienen la misma presión y temperatura reducidas.
NOTA: Para definir un estado reducido de una sustancia se emplean la presión y la temperatura críticas.
Las mismas cantidades de dos gases gobernados por el mismo tipo de ecuación térmica deestado se encuentran en estado correspondiente, si tiene los mismos valores reducidos y por tanto con un mismo volumen reducido y factor de compresibilidad.
Sin embargo, si dos gases tienen igual volumen y temperatura no es obligatorio que tengan igual presión, el hecho de tener iguales valores reducidos no implican tener los mismos valores reales.

Las propiedades termodinámicas de los gasesreales, se comportan como gases ideales solo en ciertas regiones.
La presión marca una notable diferencia en el comportamiento de los gases, todos ellos tienden a aproximarse al comportamiento de los gases ideales en tanto que se aproximan a las presión cero.
Una forma de tratar con los gases reales que evoluciono de este conocimiento implica el uso de un factor de compresibilidad (Z), que sedefine mediante

El factor de compresibilidad mide la desviación de un gas real con respecto al comportamiento del gas ideal.
El factor de compresibilidad en un gas ideal Z = 1
El factor de compresibilidad de un gas real Z ≠ 1
Pero el principio de estados correspondientes permite el desarrollo de una grafica de compresibilidad generalizada que se puede usar en cálculos aproximados para todoslos gases.
Todos los gases exhiben tendencias similares en su comportamiento de compresibilidad, además se pueden usar presiones y temperaturas no dimensionales para normalizar las propiedades de todos los gases con respecto al estado crítico.
Presión reducida

Temperatura reducida

Factor de compresibilidad

Una propiedad reducida se define como la razón de la propiedad al valor de [continua]

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