principio de le chatelier2

PRACTICA #2 PRINCIPIO DE LE CHATELIER
Nathalia González, Adriana Verján, Karen Sosa
Química analítica I
RESUMEN
En la práctica de principio de Le Chatelier se hicieron los diversos ensayos en los cuales se modificaban las condiciones de un sistema en equilibrio, en los ensayos de equilibrio ion cromato- dicromato, equilibrio de precipitación del cromato de Bario y equilibrio del ion complejotiocianato férrico se provocó una alteración de las cantidades de los reactantes, haciendo que el sentido de la reacción cambie o en su defecto estar en equilibrio, el cual se deducía observando el cambio de color. En el ensayo del equilibrio del ion cobalto +2 y el equilibrio de la sublimación del Iodo, se provocó una alteración de la temperatura, cuando se disminuía la temperatura el equilibrio sedesplazaba hacia el medio acuoso, en estos ensayos se observaron cambios de coloración con relación al ion Cobalto+2 y cambios de estado y coloración con relación al Iodo.
SUMMARY In the practice of Le Chatelier's principle the various trials in which the conditions of a modified system in equilibrium, balance testsdichromate ion chromatography, equilibrium precipitation of barium chromate and balance the ferric thiocyanate complex ion were an alteration of the amounts of the reactants are caused, making the change direction of the reaction or else be in equilibrium, which is deduced by observing the color change. In the test of +2 ion balance and balance cobalt sublimation Iodine, an alteration of temperaturecaused when decreasing temperature equilibrium is shifted towards the aqueous medium, in these trials discoloration were observed with Cobalt ion relative to +2 and status changes and relationship to iodine staining.
INTRODUCCION
El principio de le chatelier establece que cuando se modifican las condiciones de las especies reaccionantes de un sistema en equilibrio. El sistema se ajusta de tal maneraque cancela parcialmente dicha modificación alcanzando una nueva posición de equilibro. Se aplica cuando necesitamos establecer conclusiones cualitativas sobre una reacción reversible, el sentido del cambio neto, si la cantidad de una sustancia ha disminuido o aumentado al alcanzar el equilibro. El principio de le chatelier se puede modificar por:
Las cantidadesreaccionantes: Si el sistema tiene que contrarrestar parcialmente una acción que aumenta la concentración de equilibrio en una de las especies reaccionantes, debe hacerlo favoreciendo la reacción en la que se consume esta especie.
Ej. H2 (g) + I2 (g) ↔ 2HI (g)

Las modificaciones de la presión o el volumen.

Presión: Añadiendo o extrayendo un reactivo o producto gaseoso, modificando lapresión por cambio del volumen del sistema.
Ej. 2 NO2 (g) ⇄ N2O4 (g)

Volumen: Cuando se disminuye el volumen de una mezcla de gases en equilibrio, el cambio neto tiene lugar en el sentido en que se producen un número menor de moles de gases.
Ej. PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + PCl2 (g)

La modificación de la temperatura: El aumento de la temperatura de unamezcla en equilibrio desplaza la situación de equilibrio en el sentido de la reacción endotérmica.
Ej. N2 + 3H2 ↔ 2 NH3 + Calor

Presencia de un catalizador: Un catalizador en una mezcla acelera tanto la reacción directa como inversa, el equilibrio se alcanza con más rapidez, pero el catalizador no modifica cantidades de equilibrio.

METODOLOGIA, RESULTADOS Y ANALISIS DERESULTADOS.
EFECTO DE LA CONCENTRACION SOBRE EL EQUILIBRIO

Equilibrio del ion cromato- dicromato
2 CrO4-2 + 2 H+         →             Cr2O7-2  + H2O     
Amarillo Naranja

Se adiciono gota a gota la solución de hidróxido de sodio 6M en 3 mL de disolución de dicromato de potasio de color naranja, en la tercer gota la solución se tornó amarilla y es...