principios basicos

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CICLO: I
AÑO: 2013

1. Definir los siguientes términos:
a) Química
b) Sustancia
c) Materia
d) Masa
e) Peso
f) Átomo
g) Electrón

h) Núcleo
i) Protón
j) Neutrón
k) Número atómico
l) Ión
m) Catión
n) Anión

o) Número Másico
p) Isótopo
q) u.m.a.
r) Peso atómico
s) Molécula
t) Elemento
u) Compuesto

v) Fórmula química
w) Peso formular
x) Número de Avogadro
y)Masa molar

2. Establezca una diferencia entre cada pareja de conceptos.
a) Átomo y Molécula
b) Protón y Electrón
c) Protón y Neutrón

d) Neutrón y electrón
e) Anión y Catión
f) Elemento y Compuesto

g) Peso atómico y Número Másico
h) Moléculas diatómicas y poliatómicas
i) Unidad de Masa Atómica (uma) y gramos

3. Explicar la manera en que se forman los iones por pérdida o gananciade
electrones._______________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
4. Descripción del átomo
Ejercicio 4.1 Consultar las definiciones correspondientes y realizar los cálculos para resolver lo
que se indica en el cuadro siguiente.
Símbolo
n°
eZ
A
P+

S2-

Pu

Co
31

He2+

Fe
2816
239
94

Br144

2

32

55

4

27

35

5. Isótopos
Ejercicio5.1. para la siguiente serie de elementos identifique los isotopos de un mismo

elemento y agrúpelos.

26

a) 11Na , b) 18O c)
8

g)

236
92

n)

57
27

t)

226
88

U , h)

59
28

Ni , i)

Co , o)

Ra ,

42
19

K,

16

60
27

Co , d) 8O ,
2
1

p)

f)

e) 40K ,
1941
20

Ca

58

124

32
H , j) 47Ca , k) 51Sb , l) 27 Co , m) 16 S ,
20

235
92

U,

q)

63
u) 45 Ca , v) 28 Ni ,
20

24
12

Mg , r)

w)

17
8

O,

36
17

Cl ,

x) 234 U .
92

s)

27
13

Al ,

2

Ejercicios 5.2. Con los datos proporcionados determine el símbolo del elemento a que corresponde.
a) Z= 28, A= 64

__________

b) Z= 74, A= 186__________

c) Z= 80, A= 201

__________

Ejercicios 5.3 . Complete la siguiente tabla con los datos proporcionados.

Isótopo

e-

n°

124

Sb

Z

A

p+

51
11

26
42

19K

28

35

Ejercicios 5.4. Seleccione el literal que contiene el símbolo del químico constituido por las
partículas subatómicas siguientes: 88 p+, 140nº, 86 ea) 22888Ra
b) 10886Rn2+
c)22888Ra2+
d) 22888Ra+
6. Masa atómica (cálculos)
Ejercicio 6.1. Calcular el peso atómico del Si, usando los siguientes datos de porcentaje de
abundancia relativa y masa de cada isótopo
Isótopo

Masa Isotópica (u.m.a.)

Abundancia Relativa

28

27.9769

92.23

29

28.9765

4.67

30

29.9738

3.10

Si
Si
Si

Ejercicio 6.2. Calcular el peso atómico de los dos isótopos dehidrógeno que se presentan en la
naturaleza son 1H (masa atómica = 1.00783 uma; abundancia 99.9885%) y 2H ((masa atómica =
2.01410 uma; abundancia 0.0115%)

7. Masa Molar.
Ejercicios 7.1. Calcular la masa molar de un mol de cada una de las sustancia indicadas a
continuación.
a) CaCO3 (Carbonato Cálcico): en la piedra caliza, el mármol, y ciertos antiácidos
b) NH4NO3 (Nitrato de Amonio):se emplea en fertilizantes y explosivos
c) Na3PO4 (Fosfato de Sodio): se usa para limpiar superficies antes de pintarlas
d) H2SO4 (Ácido Sulfúrico): es un importante ácido industrial

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e) C3H5OH (Alcohol Etílico) : solvente, desinfectante, de uso industrial)
f) C3H8 (´Propano): combustible energético
g) Ba (NO3) 2 (Nitrato de Bario)
h) CuSO4 . 6H2O

8. Conversión gramos a molesEjercicios 8.1.

Calcular los moles que corresponden a las siguientes cantidades.

a) 70.0 g de CH3 COOH (Ácido Acético)
b) 23.0 g de KMnO4 (Permanganato de Potasio)
c) 55.0 g de Na2CrO4 (Cromato de Sodio)
d) 81.0 g de LiHSO4 (Sulfato Ácido de Litio)

9. Conversión moles a gramos
Ejercicios 9.1. En la preparación de algunos antiácidos se emplean compuestos como el
hidróxido de magnesio...