principios termodinamicos



Facultad de química
Laboratorio de Principios Termodinámicos.


Integrantes:
Rosario del Carmen Hernández Patraca
Miriam Morales Bautista
Rosalba Cruz Moreno
Grupo: 34
Equipo: 3Fecha: 15/08/2014













PROPIEDADES DE UN SISTEMA EN FASE GAS.

PROPÓSITO:
Verificar las relaciones que existen entre la presión y el volumen a temperatura constante y entre elvolumen y la temperatura a presión constante para un sistema gaseoso.
HIPÓTESIS:
Al aumentar la presión disminuirá el volumen en un sistema a temperatura constante de igual manera cuando seaumenta la temperatura el volumen del gas también aumenta y al enfriar el volumen disminuirá.
FUNDAMENTO TEÓRICO:
Un gas ideal en cierto modo es hipotético, ya que el volumen ocupado por las moléculases insignificante en comparación del volumen total y estas condiciones se obtendrán a presiones bajas y temperaturas relativamente elevadas, en estas condiciones el espacio libre dentro del gas esgrande y la fuerza de atracción es pequeña entre las moléculas. Este tipo de gas obedecen ciertas leyes, como son entre otras ley de Robert Boyle, ley de Charles y ley de Gay-Lussac. Robert Boyle observóla relación que existía entre la presión de un gas y su volumen, manteniendo la temperatura y la masa constante. De las observaciones que realizó, concluyó lo siguiente: “Al aumentar la presión de unsistema, su volumen disminuye”.
Esto se expresa matemáticamente:
P ͌1 / V.......... 1; P = K / V………2; PV = K……….3
En donde K = constante de proporcionalidad.
Dónde:
P = presión del sistema
V= volumen del sistema
Considerando de un estado 1, a un estado 2, se tiene:
P1V1 = P2V2..........4
En donde:
P1 =Presión inicial del sistema
V1 = Volumen inicial del sistema
P2 = Presión finaldel sistema
V2 = Volumen final del sistema
El valor de la constante de proporcionalidad depende de: la temperatura a la que se trabaja, la masa del gas, la naturaleza del mismo y las unidades en...