probabilidad y estadistica

Problemas Propuestos
I. Reacciones de óxido reducción.
1. - Las ecuaciones químicas siguientes representan solo una parte de una reacción química. Para cada reactivo indicado, señala si se oxida oreduce.
a) Cl2 2Cl-1
b) W O 3 W 0
c) 2H+1 H02
d)CO CO2
e)H2O H02
f)Br2 2Br-1
g)IO3-1 I2
h) H3PO4 P4

2. - Coloca las Tetras AOencima del agente oxidante y AR encima del agente reductor en cada una de estas reacciones.
a) 2 Fe + 3Cl2 2FeCl3

b) Mg + Cu(NO3)2 Cu + Mg(NO3)2


c) 2 PbO +C 2 Pb + CO2

d) Cl2 + 2 NaBr Br2 + 2 NaCl


3. - Dada la .reacción:
HNO3 + SO2 H2SO4 + 2 NO2a) Que elemento se oxida?
b) Que elemento se reduce?
c) Cual es el agente oxidante?
d) Cual es el agente reductor?
4. - Cuando fallo la bomba de agua en el reactor nuclear de Three Mile Islanden 1979, el zirconio metalico reaccion6 con el agua, que estaba muy caliente, produciendo hidrOgeno gaseoso.
Zr + 2 H20 ZrO2 + 2 H2
a) LQue element() se oxida?
b) I,Queelemento se reduce?
c) LCual e el agente oxidante?
d) SLIM es el agente reductor?












5. - Los articulos de plata que se usan con huevo manchan. La descomposicion de proteina delhuevo produce Sulfur° de HidrOgeno„ del que se piensa se combina con la plata segUn la siguiente reaccion, produciendo Sulfuro de Plata, Ag2S de color marron.
4Ag + 2 H2S +O2 2 Ag2S+2 H2O
a) LQue elemento se oxida?
b) I,Que element() se reduce?
c) SuEll e el agente ox.idante?
d) I,Cual es el agente reductor?










II. Balancee las siguientes ecuaciones por elmetodo de cambio de oxidacion.
1. Ag + H2S + O2 Ag2S + H2O










2. K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O+Cl2















3. H2SO3 + HNO3...