Problemario
Gas | NH3 | O2 | NO | H2O |
ΔHºF (Kcal/mol) | -11.04 | 0 | 21.6 | -57.80 |
2.- Calcular el calor de reacción en condiciones tipo a presión y volumen constante de la siguiente reacción:
Utilizando la siguiente información:
3.- En cierto proceso se produce C6H6 a partir de acetileno (C2H2) en presencia de un catalizador.¿Cuál será la cantidad de calor añadido o removido de la cama catalítica de tal manera que el catalizador y el C6H6 que salen, tengan la misma temperatura del acetileno que entra? La masa de acetileno que se procesa es de 200g/min y las entalpías de formación son:
Gas | ΔH (Kcal/mol) |
C6H6 | -20.24 |
C2H2 | 54.19 |
4.- El calor de formación del PCl3(l) a partir de fósforo y cloro es de-15800cal a 25ºC .
Cuando una mol de cloro reacciona con una mol de PCl3 a 25ºC se desprenden según la reacción:
A partir de esta información calcular el calor de formación del PCl5(l).
5.- Calcule la energía a presión constante para la obtención de 500g de etanol (C2H5OH) por fermentación de la glucosa (C6H12O6).
Datos adicionales:
6.- Los calores de las reacciones siguientes, acondiciones tipo son:
A partir de los siguientes datos hallar el calor de reacción a volumen constante para la obtención de 20Kg de HCl(g) de acuerdo a la siguiente reacción
7.- Determinar el calor de formación del H2SO4(l) a volumen constante y condiciones tipo para la producción de 500Kg de este acido, a partir de la siguiente reacción:
A partir de las siguientes reacciones.
8.- Elcalor latente de combustión del alcohol etílico liquido (C2H6O) es de -327Kcal/mol, calcular su calor de formación a partir de sus elementos a condiciones tipo, teniendo en cuenta que el contenido calorífico del CO2(g) es de -94Kcal/mol y del H2O(l) es de -68Kcal/mol
9.- Se desea producir cloruro de plata siguiendo la siguiente ecuación:
A partir de las ecuaciones de calores de reacciónsiguientes calcular el calor a condiciones tipo de formación del AgCl
10.- Calcule la variación de la entalpía a condiciones tipo para la producción de 1Kg de ciclohexano (C6H12) dado el proceso petroquímico de hidrogenación del benceno.
Se cuenta con las siguientes semirreacciones:
11.- Calcule el valor de ΔHºr y ΔU para el proceso de descomposición de 1g de cloruro de amonio (NH4Cl) acondiciones tipo a partir de la siguiente reacción:
Se tiene la siguiente información:
12.- Determine los valores de ΔHºr y ΔU para la producción de 500Kg cloroformo (CHCl3) el cual se elabora de acuerdo con la reacción:
Se cuenta con la siguiente información:
13.- Determine el calor de reacción estándar a volumen constante para preparar media tonelada de carbonato de magnesio (MgCO3(s)), apartir de la reacción del proceso:
Y las semirreacciones son:
14.- Determine el calor de formación a volumen constante y condición estándar del acetileno a partir de loa siguiente ecuación:
Sus reacciones para cada paso y los cambios de entalpía correspondientes son:
15.- Determine para la formación del nitruro de berilio (Be3N2):
Su entalpía de formación tipo
El calor necesario paraque se formen 15Kg de dicho compuesto en un recipiente de volumen constante.
Ecuación global:
Las semirreacciones son:
16.- Un investigador considera que mediante el uso de un nuevo catalizador desarrollado por el se puede verificar la siguiente reacción en fase gaseosa con un rendimiento del 100%
Determinar el calor que se debe suministrar o que debe de eliminarse, si los materialesentran y salen a 500ºC
ΔHºf | CO2(g) | H2(g) | H2O(g) | CH4(g) |
cal/mol | -94052 | 0 | -57798 | -17889 |
Y sus capacidades caloríficas a presión constante están dadas de acuerdo a:
17.- La descomposición catalítica del alcohol metílico (CH3OH) se efectúa de acuerdo a la siguiente reacción:
A partir de la siguiente información:
Determinar:
a) El calor involucrado en la reacción...
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