Problemas Ácido-Base
4. De las siguientes parejas de compuestos, indica cuál es el ácido más fuerte. Justifica la respuesta. a) HCl y HBr b) CH3CH2CH2NH3+ y CH3CH2CH2OH2+ c) H2O y H2S d) 2,2‐dicloropropanol y 2,3‐dicloropropanol e) 2‐fluorobutanol y 2‐bromobutanol f) etano y etino g) n‐butanol y t‐butanol 5. Elije de la tabla una base capaz de desprotonar las siguientes moléculas y escribe el equilibrio ácido‐base. a) ácido propanoico b) isopropanol c) acetona d) fenol e) butano e) etino 6. ¿Cómo separaría una mezcla de ácido benzóico y alcohol bencílico, aprovechando sus propiedades ácido‐base?
7. Completa la siguiente reacción: (CH3)3NH + OH 8. El ácido conjugado del amoniaco es___________________ 9. Cuando el metanol actúa como base, ¿cuál es su ácido conjugado? 10. Ordena los siguientes compuestos de menor a mayor acidez: CH3OH, HCl, NH3 y CH4. 11. Ordenar de menor a mayor acidez los protones 1, 2 y 3 de la siguiente molécula:
+ -
12. Ordena los siguientes compuestos en orden creciente de basicidad: CH3O‐, H2N‐, H2O y NH3. 13. Dibuja la estructura del ácido conjugado de la acetona. 14. Completa la siguiente reacción y predice el equilibrio se desplaza hacia los reactivos o los productos.
OH + NH2pKb = 3,25 pKa = 9,89 TABLAS DE REFERENCIA DE VALORES DE pKa
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