Problemas de cuanti

PROBLEMAS DE PERMANGANIMETRÍA
1) Si una solución de KMnO4 equivale a 0.00279 gramos de Fe por mililitro.
¿Cuál es la Normalidad de la solución?
R.- N=0.04995
2) Una solución de KMnO4 equivale a 0.06 gramos de Fe por mililitro.
¿Cuántos gramos de oxalato de sodio equivalen a 1 mililitro de solución de KMnO4?
R.- 0.07197 gramos
3)Si 28 mililitros de solución de KMnO4 reaccionan con 0.1gramos de oxalato de sodio.
¿Cuál será el titulo de la solución en términos de Fe?
R.- 0.002977 gramos
4) Una solución de KMnO4 contiene 3.3051 gramos de sal por litro.
¿Decir cuál es su Normalidad? y ¿Cuál es el titulo expresado en términos de:
a)Fe
b)FeO
c)Fe2O3
d)H2O2
R.-
a) Fe: g= (N)(meq)(ml)=(0.1045N)(0.05584)(1ml)=0.005840 g
b)FeO: g=(N)(meq)(ml)=(0.1045N)(0.07184)(1ml)=0.007507 g
c)Fe2O3: g=(N)(meq)(ml)=(0.1045N)(0.07984)(1 ml)=0.008343 g
d)H2O2: g=(N)(meq)(ml)=(0.1045N)(0.017007)(1 ml)=0.001778 g
5) El Fe contenido en 0.,2 gramos de una muestra de un mineral reducido al estado ferroso y titulado con solución de permanganato 0.1 N. empleándose de esta 20.3 mililitros; deducir ¿Cuál es la riqueza del mineral expresada en porciento de : Fe2O3? R.- 81.03%
6) ¿Cuál esla riqueza de una solución de H2O2 expresada en porcentaje, si para titular 1 ml de ella se requieren 17.05 ml de solución de KMnO4 0. N?
R.- 2.89%
7) Si 28 ml de una solución de KMnO4 reaccionan con 0.1 gramos de Na2C2O4.
¿Cuál es la N de la solución de KMnO4?
R.- N= 0.05330 Normal
8)Para cuentear el MnO2 en una mineral, se agrean a 0.1 gramos de la muestra 2.5 ml de ácido oxálico 1 N; elexceso de este ácido requiere para su oxidación 5.25 ml de una solución de KMnO4 0.1 N. Calcular el % de MnO2.
R.- %= Nmeqml(100)peso
%= (N1V1-N2V2)meq(100)peso
%= ((1)(2.5)-O.1(5.25)0.4346(100)0.1 gr
%= (1.975)0.4346(100)0.1 gr
%= 85.8335
9)¿Qué N tiene una disolución de KMnO4 si 31.38 ml de ella equivale a 0.1947 gr de As2O3? El equilibrio a considerar es:
As2O3+ 3H2O -4e-2As2O3+ 6H+
R.- N= 0.1254 Normal
10) El oxalato de calcio obtenido a partir de 1.0000 gramos de CaCO3 impuro. Despues de disuelto en medio ácido es valorado con KMnO4 0.1024 N gastándose 27.65 ml. ¿Cuál es el % de CaO en la muestra?
R.- 7.92% de CaO

CUESTIONARIO DE PERMANGANIMETRÍA
1.- Define oxidación
R.-

2.- ¿Con que otro nombre se le conoce a lavolumetría oxido-reducción?
R.-

3.- Define reducción
R.-

4.-¿Cómo se calcula el peq en la volumetría Redox?
R.-

5.-¿Cuál es el agente oxidante mas utilizado en la permanganimetría?
R.-

6.- Menciona dos ventajas de su uso
R.-

7.- Menciona dos desventajas de su uso
R.-

8.- Menciona dos estándares primarios oxidantes
R.-

9.- Escribe la fórmula del estander utilizado paravalorar KMnO4
R.-

10.- Con que se valora el H2O2
R.-

11.-¿Cuál es el indicador mas utilizado de la permanganimetría?
R.-

12.-¿Cuáles son los reactivos oxidantes utilizados comúnmente?
R.-

13.- Menciona los reactivos reductores más utilizados
R.-

PROBLEMAS DE YODOMETRÍA
1) Para titular una solución de tiosulfato de sodio se emplea una solución de KMnO4 cuya Normalidad es de 0.0975si 25 ml de solución de KMnO4 requiere de 22 ml de solución de Na2S2O3 ¿Cuál es la N de esta?
R.- .011079 N
2) Calcular la N de una solución de tiosulfato, tomando en cuenta que o.214 gramos de yodato de potasio son equivalentes a 12 ml de solución.
IO3+5I+6H 3I2+3H2O
R.- 0.499 N
3) Una solución de Yodo cuya N es de 0.0908 Normal seusa para conocer el tituo de una solución de tiosulfato.¿Cual sera la N de esta, si 29 ml de ella corresponden a 16 ml de solución de yodo?
R.- 0.0500 N
4)Calcular la N de una solución de tiosulfato de sodio titulada por el metodo de yodato de potasio con los siguientes datos: 0.2500 gr de yodato, al reaccionar con yoduro de potasio pone en libertad el yodo equivalente a 37 ml de solución de...