problemas de dissoluciones


PROBLEMES DE DISSOLUCIONS

1. Calcula el nombre d’ions que hi ha a cadascuna de les solucions següents:
a) 230 g de solució de nitrat d’amoni (NH4NO3) al 2 % en massa. ( 6,9·1022 ions)
b)500 cm3 de solució 0,1 mol·dm–3 de carbonat de sodi (Na2CO3). (9,02·1022 ions)
c) 500 g de solució 0,5 mol·kg–1 de clorur de potassi (KCl). (2,9·1023 ions)


2. Calcula el volum d’àcidsulfúric concentrat del 91,33 % en massa de H2SO4 i 1813 kg·m–3 de densitat que haurem d’agafar per poder preparar 500 ml d’una solució 1 M. (29,6 ml)


3. Calcula quin volum de solució 0,1mol·dm-3 es podrà preparar amb 3,5 ml de solució d’àcid nítric concentrat del 60 % en massa de HNO3 i 1,38 g·cm–3 de densitat. (460,3 cm3)


4. Calcula quina serà la concentració de la solucióobtinguda quan barregem 250 ml d’àcid clorhídric 5 M amb 500 ml d’àcid clorhídric 0,5 M. Suposa que els volums són additius.
(2 mol·dm-3)


5. Es dissolen 22,5 g d’hidròxid de sodi (NaOH) en50,0 cm3 d’aigua destil·lada a 4 ºC. La densitat de la solució resultant és de 1340 kg·m–3. Calcula la composició de la solució expressada en:
a) concentració en massa. (415,9 g·dm–3)
b)tant per cent en massa. (31,0%)
c) concentració (molaritat) (10,4 M)
d) molalitat (11,3 mol·kg–1)


6. Es dissolen en aigua destil·lada 5,0 g de clorur de calci (CaCl2)i 3,0 g de clorur de potassi (KCl) fins a obtenir 500 cm3 de solució. Calcula:
a) el nombre d’ions existents a cada cm3 de solució. (2,6·1020 ions·cm–3)
b) la concentració d’ions calci en lasolució final. (0,09 mol·dm–3).


7. Es disposa d’un àcid nítric del 60 % en massa de HNO3 i 1,38 g/cm3 de densitat. Calcula:
a) la seva concentració en mol·dm–3. (13,1 mol·dm–3)b) la seva molalitat. (23,8 mol·kg–1)
c) el volum de solució concentrada que cal per preparar 250 cm3 de solució 0,1 M. (1,9 cm3)
d) el volum de solució 0,2 M que es podrà preparar amb...