PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETR A 22

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA
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1. El CO2 que los astronautas exhalan se extrae de la atmósfera de la nave espacial porreacción con KOH: 
CO2 + KOH   K2CO3 + H2O 
¿Cuántos g de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?

2. ¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (Recuerdabalancear la reacción.) 
Mg + N2   Mg3N2

3. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
C2H5OH + O2 CO2 + H2O 
¿cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OHde esta manera?

4. ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación
H2 + O2  H2O

5. La fermentación de glucosa, C6H12O6, producealcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono: 
C6H12O6(ac) C2H5OH(ac) + CO2(g) 
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?

6. Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionancon oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan? Escribe la reacción que ocurre.


7. Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire paraautomóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, segúnla reacción
Na + KNO3   K2O + Na2O + N2 
¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?

8. ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g deoxígeno que reaccionan con hierro sólido?

9. Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción 
NaN3   Na+ N2 
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso

10. El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 
C8H18 + O2  CO2  + H2O 
¿Cuántos gramos...