problemas molares

Solución de problemas molares (M)
Solución problema
1.- Se necesita preaparar una solución de NaCl para hacer un extracto crudo de tallos de rosas, con el fin de aislar aceites y producirfragancias. Preparar 100 ml de solución de NaCl 0.5M en un pH de 5.0.
Procedimiento.
a) Sacar el peso molecular de a sustancia.
(se suman los pesos atómicos de los elementos que compones al compuesto)Na=22.98 g + Cl=35.5 g NaCl= 58.48 g

b) Realizar la relación entre el peso del compuesto y la concentración que se desea preparar la solución.
58.48 g de NaCl - 1 M de NaClx - 0.5 M NaCl
Simple regla de tres. X= 29. 24 g

c) Calculada la molaridad, ahora es necesario calcular los gramos necesarios para la cantidad de soluciónrequerida. 1 Litro = 1000 ml
29.24 g NaCl - 1000 ml
X - 100 ml
Simple regla de tres. X= 2. 924 g
listo!

teoria

Cuando mezclamos una cierta cantidad de unsólido con un líquido se forma una solución en la que el sólido se conoce como soluto y el líquido o solvente es el diluyente. Ejemplos de soluciones no sólo se encuentran en el laboratorio también en lacocina cuando agregamos sal al agua para preparar luego una sopa estamos preparando primero una solución.
En realidad ¿Qué es una solución?. Una solución es una mezcla homogénea donde todas laspartículas que existen en ella se encuentran como moléculas o iones individuales.
Como fácilmente podemos deducir de los ejemplos del capítulo 2 las soluciones se expresan en mgr/ml o en gr/l pero tambiénen molaridad (M).

El mol (molécula gramo) es una Unidad Internacional usada para medir la cantidad de una sustancia. Un mol de una sustancia expresado en gr es su peso molecular así por ejemplo:un mol de cloruro de sodio (NaCl) son 58,5 gr . Por lo tanto, una solución 1M de cloruro de sodio contendrá 58,5 gr de sal por litro de agua.
La molaridad de una solución se calcula dividiendo...